Identificacion De Cationes

Instituto Universitario de la Policía Federal Argentina

Licenciatura en Criminalística
Química Aplicada I
Turno Mañana


Trabajo Práctico N° 2: Investigación de cationes


Alumnas:
Calandria Celina
Dmytrow Eugenia

Profesora:



Buenos Aires, 2 de mayo de 2012
INTRODUCCIÓN

Química Analítica Cualitativa

El objetivo del análisis cualitativo es detectar los constituyentesde una muestra dada.
El análisis se puede dividir en tres partes:
1. Examen preliminar: donde se describirá la muestra en forma general de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Por sus características organolépticas (color, olor, estado, etc.), solubilidad, pH, etc.
2. Búsqueda de cationes en solución.
3. Búsqueda de aniones en solución.


La determinación de cationes serealiza conforme a una marcha sistemática que consta de los siguientes grupos:
1. Grupo I: agente precipitante HCl 3N
2. Grupo II: agente precipitante H2S en medio acido
3. Grupo III: agente precipitante H2S en medio amoniacal
4. Grupo IV: agente precipitante Na2CO3
5. Grupo V: sin agente precipitante específico

En la presente práctica se realizara solamente la investigaciónde los cationes del grupo I y V.

PRÁCTICO

Material necesario:
• Tubos de ensayo
• Embudo
• Papel de filtro
• Mechero
• Trípode
• Tela metálica
• Aro metálico
• Anza metálica
• Papel pH


Reactivos necesarios:
• Solución de HCl 3N
• Solución de KI al 5%
• H2O destilada
• Solución de cromato de potasio 5%
• Solución deamoniaco concentrado
• Ácido nítrico concentrado
• Reactivo de Nessler
• Solución de fosfato de amonio
• Solución de Magneson

Procedimiento:

Examen previo:
Se presenta una muestra líquida, inolora e incolora en un tubo transparente de plástico graduado con tapa a rosca.

Investigación del Grupo I

Se toma con una pipeta seca 3 mm de la muestra recibida y se traspasa aun tubo de ensayo limpio y seco. Luego con una pipeta mojada se toma una pequeña porción de HCl (0,3M) y se va agregando gota a gota al tubo de ensayo que posee la muestra recibida hasta que se observa que el compuesto deja de precipitar. Aunque creamos que ya no precipita más, agregamos unas gotas de HCl para estar seguros de esto, dejando a la muestra con un exceso de HCl. El precipitado formadoes de color blanco.

Para llevar a cabo la filtración, se toma un papel de filtro y se lo dobla en 4 partes (formando un embudo con este). Acto seguido, se toma un embudo y se lo coloca adentro de un tubo de ensayo limpio y seco y el filtro, previamente doblado, dentro del embudo. El papel es mojado con una piseta hasta lograr que este se adhiera a las paredes del embudo con agua destilada atemperatura normal. Luego de agitar enérgicamente la muestra con el precipitado, la volcamos dentro del embudo, dando como resultado la obtención de restos de precipitado blanco en las paredes del filtro (Cl2Pb, ClAg y Cl2Ag2) y una solución transparente en el tubo de ensayo.

2Cl- + Pb +2 ( Cl2 Pb

Cl- + Ag+ ( ClAg

2Cl- + Ag +2 ( Cl2Ag2

Para realizar la investigación del catión Plomo secambia el embudo a un tubo de ensayo limpio y seco. Asimismo en un vaso de precipitado se agrega 50 ml de agua destilada y se pone a calentar bajo el mechero. Una vez que el agua hierve, tomamos una pequeña alícuota y lavamos el precipitado varias veces.
Al primer lavado lo dividimos en dos. A uno le agregamos cromato de potasio (K2CrO4) y vemos que se genera una solución con un precipitadoamarillo, debido a la presencia del reactivo utilizado, pero no percibimos presencia de plomo; mientras que al otro le agregamos gotas de yoduro de potasio (KI), que inicialmente no precipita porque solo es soluble en agua caliente, pero pasado unos minutos cuando se enfría, se visualiza la formación de un precipitado amarillo.

Pb++ + CrO4 ( CrO4Pb

Pb++ + KI (I2Pb

Formamos un blanco de...