identificación de cationes


Benemérita Universidad autónoma de Puebla
Facultad de Ingeniería Química
Colegio de Alimentos y Ambiental

Materia:
Química analítica

Practica N° 6
Identificación de cationes y aniones

Fecha de entrega: 25 de junio del 2013

Practica N° 6
Identificación de cationes y aniones
Objetivo:
Comprobar la presenciade los cationes Fe+3 y Ca+2, así como de los aniones Cl-1 y (SO4)-2 en una muestra de agua del grifo.
Parte experimental
1.- Se realizaran ensayos sobre tres muestras problema:
a) Solución de referencia: se sabe que tiene el ion en cuestión.
b) Control: agua destilada que se sabe no contiene el ion.
c) Agua de la llave: que puede o no contener el ion.
2.- Si el ion se halla en el agua de lallave, es probable que esté presente en una cantidad menor respecto al mismo volumen de la disolución de referencia.
3.- Al completar el ensayo de un ion, mezcle bien el contenido del tubo.
4.- El ensayo confirmatorio se basa en un cambio de color, pueden ser tan pocos los iones responsables del color que puede ser dudoso si la reacción ocurrió en efecto. He aquí dos formas de decidir si el ionesta o no presente:
Observe a través del costado del tubo. Coloque una hoja blanca atrás o abajo del tubo de ensayo.
Compare el color del tubo de ensayo del control (agua destilada) con el agua de la llave. La primera no contiene los iones en evaluación. Así, un color débil en el agua de la llave confirma la presencia del ion.
En una prueba confirmatoria que implica un precipitado, puede serdudosa la presencia del ion aun después de mezclar perfectamente las disoluciones. En este caso haga pasar un haz de luz a través del tubo para ver si la trayectoria del haz puede verse con claridad en el liquido (Efecto Tyndall). La dispersión de luz confirma la presencia de un precipitado en forma de partículas coloidales.
5.- Lave muy bien tres tubos de ensayo con agua de la llave y enjuágueloscon agua destilada. No desperdicie agua.
6.- Mida 2ml de agua de la llave con una pipeta graduada; vierta el agua en un tubo de ensayo. Marque el nivel del agua en el exterior del tubo. Marque los otros dos tubos con una línea al mismo nivel. Rotule los tres tubos como referencia (R), agua e la llave (ALL) y control (C).
7.- Realice los siguientes cuatro ensayos con la disoluciones dereferencia proporcionadas por el profesor, una muestra control de agua destilada y con el agua de la llave.
Ensayo del ion hierro (III) (Fe3+)
1.- Vierta 2ml de solución de referencia de Fe3+ en un tubo de ensayo limpio.
2.- Agregue 3 gotas de solución de tiocianato de potasio (KSCN).
3.- Mezcle perfectamente el contenido del tubo. Anote sus observaciones.
4.- Repita el ensayo del ion Fe3+ con unamuestra de 2ml de agua destilada y con una muestra de 2ml de agua de la llave, agregando 3 gotas de solución de tiocianato de potasio (KSCN) y colocando en cada tubo el rotulo correspondiente. Anote sus observaciones.
5.- Deseche el contenido de los tubos de ensayo en el recipiente correspondiente. Lave muy bien los tubos con agua de la llave y enjuague con agua destilada antes de continuar con elsiguiente ensayo.
Ensayo del ion calcio (Ca2+)
1.- Vierta 2ml de solución de referencia de Ca2+ en un tubo de ensayo limpio.
2.- Agregue 3 gotas de acido acético diluido (CH3COO).
3.- Agregue 3 gotas de solución de oxalato de sodio (Na2C2O4) al tubo.
4.- Mezcle perfectamente el contenido del tubo. Anote sus observaciones.
5.- Repita el ensayo del ion Ca2+ con una muestra de 2ml de aguadestilada y con una muestra de 2ml de agua de la llave, colocando en cada tubo el rotulo correspondiente. Anote sus observaciones.
6.- Deseche el contenido de los tubos de ensayo en el recipiente correspondiente. Lave muy bien los tubos con agua de la llave y enjuague con agua destilada antes de continuar con el siguiente ensayo.
Ensayo del ion cloruro (Cl1-)
1.- Vierta 2ml de solución de...