Identificacion de reactivos

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* Niquel (II) en medio básico con dimetilglioxima:
0,5 mL de muestra, basificar con hidróxido de amonio hasta pH cercano a 10.
Agregar dimetilglioxima hasta observar un cambio.
Resultado: seforma un complejo rojo

* Cobre (II) en medio básico con cuprona o cuprón:
0,5 mL de muestra, basificar con hidróxido de amonio hasta pH cercano a 8.
Agregar gotas de cuprona (color azul) hastaobservar cambio.
Resultado: el precipitado verde es insoluble en amonio diluido.

* Hierro (III) en medio acido con tiocianato de potasio:
0,5 mL de muestra, agregar el doble de volumen en agua, luegogotas de HCl 6M, luego gotas de KSCN o NH4SCN.
Resultado: formación de un complejo rojo (tiocianato de hierro)

* Fosfatos (PO43−) en medio acido:
1 mL de muestra, agregar 2 gotas acido nítricoconcentrado y 3 mL de molibdato de amonio.
Resultado: precipitado amarillo pato y un humo blanco.

* Sulfatos (SO42- ) en medio acido:
2 mL de muestra, agregar gotas de acido acético y gotas desolución de BaCl2.
Resultado: Precipitado blanco de BaSO4.

* Plomo (II) con ditizona en medio básico fuerte:
2 mL de muestra, agregar una punta de espátula de tartrato de amonio, luego basificarfuertemente con NaOH 2 gotas, agregar gotas de ditizona. Agitar durante 30 segundos.
Resultado: al agregar el tartrato la solución se pone blanca, después al agregar la ditizona, se forman 2 capas,después de eso al agitar fuertemente la solución, la coloración verdosa de la ditizona cambia a roja, formándose un complejo de Pb.

* Magnesio (II) con negro de eriocromo-T en medio básico (pH=10):
2mL de muestra, agregar 5-6 gotas tampón amonio, punta de espátula de negro de eriocromo.
Resultado: Al agregar negro de eriocromo, si hay presencia de Mg, la reacción positiva es la coloraciónvioleta de la solución. Si no hay reacción, la solución se torna azul.

* Calcio (II) con calceina en medio básico (pH=13):
2 mL de muestra agregar 5-6 gotas de NaOH 1M (ph=13) . Agregar punta de...
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