Identificacion Y Manejo De Material De Laboratorio

CENTRO DE FORMACION TECNOLOGICA ETERAZAMA
INDUSTRIA DE ALIMENTOS TDL¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ - 107
TECNICAS DE LABORATORIO

PRACTICA Nº 5
METODOS FUNDAMENTALES DE SEPARACION

1. INTRODUCCION
Toda la materia se puede clasificar en sustancias puras y mezclas. Cuando dos o mas sustancias se combinan y cada una de ellas conserva suscaracterísticas físicas y químicas esenciales se denomina mezcla. Una mezcla no modifica las propiedades originales de sus componentes.
Los métodos de separación fundamentales en laboratorios son la filtración, evaporación, concentración, decantación, cristalización, y destilación.
2. OBJETIVO GENERAL:
 Identificar el método de separación adecuado para la separación de diferentes mezclas.
3. OBJETIVOSESPECIFICOS:
• Preparar dos mezclas homogéneas.
• Preparar dos mezclas heterogéneas.
• Identificar los diferentes métodos físicos de separación de mezclas.
• Realizar la separación de la leche mediante el método de centrifugación.
• Analizar los resultados de los diferentes métodos de separación, realizados en laboratorio.
• Aprender lo básico para el uso del microscopio, y así poder observarmuestras del resultado de la cristalización, leche, almidón de maicena.
• Aprender lo básico para poder realizar los métodos de separación.

4. FUNDAMENTO TEORICO
1. Materia.- es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, se encuentra en constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, principalmente. Su existencia es independiente de nuestros sentidos y elhombre.
La materia la podemos encontrar en la naturaleza en forma de sustancias puras y de mezclas.
1.2 SUSTANCIA QUIMICA:
son aquéllas cuya naturaleza y composición no varían sea cual sea su estado. Se dividen en dos grandes grupos: Elementos y Compuestos.
1.2.1 Sustancia Simple: Son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento.Ejemplo: Todos los elementos de la tabla periódica: Oxígeno, hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se representan mediante su símbolo químico y se conocen 115 en la actualidad.
1.2.2 Sustancia Compuesta: Esta compuesta por átomos de elementos diferentes, por lo tanto son susceptibles a descomponerse en otras mas sencillas.
Molécula de agua (H2O), formada por 2 átomos de hidrógeno (blancos)y 1 átomo de oxígeno (rojo)
Molécula de etano (C2H6), formada por 2 átomos de carbono (negros) y 6 átomos de hidrógeno (azul)
Alotropía: Es la Existencia en un mismo estado físico de dos o mas formas moleculares o cristalinas de un elemento químico; debido a ello sus propiedades son diferentes.
1.3 MEZCLA:
Es la reunión de dos o mas sustancias químicas en cualquier proporción, donde laspropiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.
Casi todos los cuerpos materiales que nos rodean son mezclas, por lo tanto es muy difícil encontrar sustancias químicamente puras. Las mezclas pueden ser homogéneas y heterogéneas.
1.3.1 Mezcla Homogénea o Solución: Es aquella que a simple vista o con ayudade instrumentos como el microscopio no se puede diferenciar la separación de sus componentes, constituye una masa homogénea y cualquier porción que se tome tendrá la misma composición y propiedades.
Ejemplos:
• Agua azucarada
• El aire (libre de partículas suspendidas)
• El acero
• Agua potable, agua de mares, ríos y lagos
• las bebidas gasificadas
• Latón
• Bronce
• Gasolina, gasnatural, keroseno
• Agua oxigenada
• Vinagre
1.3.2 Mezcla Heterogénea: Es aquella que simple vista o con ayuda de instrumentos se diferencia la separación de sus componentes y cualquier porción que se tome tendrá composición y propiedades diferentes.
Ejemplos:
o Agua y aceite
o limaduras de hierro y azufre en polvo
o Suspensiones (aire polvoriento, agua turbia, jarabes, laxantes, etc)
o...