Identificación de cationes a la llama y perla de borax

1. OBJETIVOS:

Que el alumno:

✓ Conozca el método de ensayo a la llama y el de la perla de bórax para identificar los cationes que se le presenten en solución ácida.

✓ Identifique mediante la coloración característica de la llama a que catión hace referencia.

✓ Identifique mediante la coloración característica de la perla de bórax diferentes cationes.

2. GENERALIDADES:La tabla periódica de los elementos modernos, considera que los elementos están dispuestos horizontalmente en sucesión numérica de acuerdo a sus números atómicos, y como resultado tienen siete renglones o líneas horizontales que se llaman periodos. Este arreglo forma columnas o líneas verticales de elementos que tienen estructuras electrónicas idénticas o semejantes. A estas columnas se lesllama grupo o familias de elementos.

De los siete periodos de elementos, los primeros tres se denominan periodos cortos y los cuatro restantes periodos largos. El periodo dos contiene ocho elementos, comenzando con el Litio y terminando con el Neón. El periodo tres también contiene ocho elementos de sodio al Argón. Los periodos cuatro y cinco contienen 18 elementos cada uno, el periodo seis tienen32 elementos y el periodo siete que aun está incompleto contiene los elementos restantes.

Los grupos o familias de los elementos se enumeran del AI al VIIA y del IB al VIIIB y los gases nobles que cierran el bloque de la tabla periódica.

A los elementos del grupo IA se les designa de los metales alcalinos.

Los elementos del grupo IIA son llamados metales alcalinotérreos.

Los elementosdel grupo VIIA son denominados halógenos o formadores de sales.

Según la ubicación del elemento en la tabla periódica pueden estimarse y compararse muchas de sus propiedades tales como la energía de ionización, radio atómico, electronegatividad, densidad, estado de oxidación, número de valencia, conductancia y afinidad electrónica. El radio atómico de los elementos dentro de un periododisminuye al aumentar la carga nuclear, esta disminución se debe a que a medida que aumenta la carga positiva en el núcleo, se ejerce una fuerza de atracción mayor sobre los electrones haciendo que el átomo sea más pequeño, por lo tanto el tamaño de los átomos se hace progresivamente menor de izquierda a derecha dentro de cada periodo. Así que aumenta de la parte superior a la inferior dentro de un grupoen particular. En ocasiones es necesario quitar un electrón y necesita una determinada cantidad de energía de ionización, la cual disminuye generalmente de arriba abajo en los grupos o familias, y aumenta gradualmente de izquierda a derecha dentro de un periodo de la tabla periódica.

Como ya se menciono los átomos tienen afinidad electrónica esto es la capacidad de atraer electrones y formariones negativos. La tendencia de la afinidad electrónica es aumentar de izquierda a derecha en cualquier periodo y disminuir de arriba abajo en la familia de elementos. Así como también los elementos presentan una determinada electronegatividad que es la fuerza de atracción que un átomo de un elemento presenta hacia los electrones en una molécula. Y esta disminuye de arriba abajo en los grupos ofamilias y aumenta de izquierda a derecha en la tabla periódica.

Cuando un elemento absorbe suficiente energía, de una llama o un arco eléctrico, por ejemplo, emite energía radiante. Espectro de llama: aunque cualquier elemento puede calentarse hasta la incandescencia, algunos solo tienen que calentarse en la llama de un mechero bunsen para lograr que emitan luz coloreada característica. Estoselementos son el potasio, el sodio, el calcio y el estroncio entre otros. Uno de los métodos más convenientes para identificar estos elementos consiste en disolver una muestra del elemento en agua y calentar la solución directamente a la flama con un alambre de platino. La flama tomara el color característico del elemento presente.

Un determinado elemento puede identificarse por observación...