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UNIDAD 1: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Ficha 4
. QUÍMICOS
Ejercicios de masa molecular.
1 u = 1,660 538 86 × 10-27 kg
Ejemplo:
-

Masa ponderada del átomo de N ≈ 14,00 u → 14,01×1=14,01 u

-Masa ponderada de la molécula diatómica de O2, si O ≈ 16,00 u → 16,00×2=32,00 u

Se la llama u.m.a., que quiere decir Unidad de Masa Atómica.
Pero, ¿cuál es el valor de la u.m.a.?
Por acuerdocientífico, se ha definido que su valor es igual a la 1/12 (doceava) parte de la masa
del isótopo 12 del átomo de Carbono y su valor se corresponde aproximadamente con la masa de
un protón (o un átomo) dehidrógeno.

1.- Determina la masa atómica del hidrógeno, del oxígeno, del carbono, del azufre y del calcio.
2.- ¿Cuál es la masa atómica (relativa) de los siguientes elementos químicos? C, N, F,Na, Al, P,
S, Cl, K.
3.- Halla la masa molecular de:
a) sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.55; S: 32.01; O: 16.0)
b) nitrato de calcio Ca(NO3)2 (Masas Ca: 40.08; N: 14.0; O: 16.0)
4.- Determinala masa molecular del hidrógeno H2, del oxígenoO2, del dióxido de carbono(CO2), del
ácido sulfúrico(H2SO4)y del carbonato de calcio (CaCO3).
5.- Calcula la masa de una molécula de azúcar (sacarosaC12H22O11).

Sol: 342 uma.

6.-Calcular cuál es la masa, en gramos, de una molécula de oxígeno. DATO: 1 uma = 1’66·10-27 kg.
7.- ¿Cuál es la masa fórmula de los siguientes compuestos químicos?H2O; Al(OH)3; H2CO3; Na2SO4;
Na2HPO4.
8.- Atendiendo a los resultados del ejercicio anterior completa las siguientes frases:
(a) La masa de una ………… de agua es …… uma.
(b) La …… de una molécula dehidróxido de aluminio(III) es …… uma.

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Cu rso: 3º E SO

Dep arta me nto:

CIENCIAS

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UNIDAD 1: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Ficha 4
. QUÍMICOS
Composición centesimal.Es la proporción entre la masa de un elemento y la masa total del compuesto químico,
expresada en tanto por ciento.
Por ejemplo, la fórmula de Na2SO4:
Indica que, aparte de su composición...