IMortante

ESPECTRO DE ABSORCIÓN FOTOQUÍMICA DEL O2

La configuración electrónica del O2 en su estado fundamental es:
KK (g2s) 2(u*2s) 2u2p) 4(g2p) 2g*2p) 2

El oxígeno singlete puede referirse a:
Oxígeno singlete (atómico), un átomo de oxígeno en un estado excitado [singlete], representado por alguna de las formas 1S o 1D, en vez del estado fundamental triplete, 3P.1
El oxígeno molecular singlete uoxígeno singlete, es el nombre común utilizado para las formas energeticamente excitadas deloxígeno molecular (O2), con dos electrones apareados en los orbitales de energía más alta (orbital antienlazante), π* 2p. Es menos estable que el oxígeno triplete normal, 3Σg-, conteniendo una energía adicional de 22kcal/mol.2 Debido a sus propiedades inusuales, el oxígeno singlete puede persistir durantemás de una hora a temperatura ambiente, en función del entorno. Los dos estados singletes meta estables derivados de la configuración del estado fundamental son 1Δg y b1Σg+






Banda de Schunmann-Runge:

De acuerdo a las reglas de selección sólo está permitida la siguiente transición  aunque se pueden dar en muy poca proporción el resto aunque estén prohibidas, ya que como explicamos,tránsito prohibido es aquel para el que la probabilidad de transición es muy baja, lo cual no quiere decir que no ocurra, sino que lo hace en pequeña extensión, o lo que es sinónimo, tomando mucho tiempo para que acontezca. Dicha transición da lugar a la conocida como banda de Schumann-Runge, que es un sistema formado por bandas entre 175nm (alcanzando el continuo) y 200 nm, y cuyo máximo deabsorción se sitúa en 143 nm. Esta banda es importante en la estratosfera terrestre, que es donde la absorbe, evitándonos una  longitud de onda corta, que al ser muy energética resulta muy dañina.

Cuando el oxígeno absorbe radiación procedente del Sol, se forman estados excitados, se producen saltos entre los diferentes niveles de energía de las moléculas e incluso si la energía es suficiente, llegaa producirse la escisión o fotólisis de la molécula de oxígeno:



La energía de disociación del enlace O-O es E= 494 KJ. Si se supera la energía de enlace, se produce la ruptura del mismo.












El aspecto más interesante e importante de la fotoquímica del O2 es de su fotolisis, con formación obviamente de dos átomos de O, pero antes de comentarla conviene recordar losaspectos energéticos del átomo de O. la configuración electrónica del O es 1s2 2s2 2p4 con términos espectroscópicos similares a los del átomo de C: 1D, 3P y 1S.

Reglas de Hund
La regla de Hund es un método empírico utilizado para el llenado de orbitales que posea igual energía. Dicha regla fue acuñada por el físico alemán Friedrich Hund, y es conocida también bajo el nombre de regla de máximamultiplicidad de Hund.
Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antes de que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbital adquiera el segundoelectrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.

Reglas de Hund
1. El término con máxima multiplicidad se encuentra en la más baja energía.

2. Para una multiplicidad dada, el término con el mayor valor de L, se encuentra en la más baja energía.

3. En átomos con menos de la mitad de capas llenas, el nivel con el valor más bajo de J, se encuentra en la más baja energía.

Lasreglas de Hund asumen una combinación para formar S y L, o implicar unacoplamiento L-S (Russell-Saunders).


Nota: algunas referencias, tales como Haken & Wolf, usan la regla de Hund #1 para aplicarla a la naturaleza de las capas y subcapas completas. Las capas y subcapas completas no contribuyen en nada a los momentos angulares totales L y S. Si a esto se llama regla de Hund # 1, entonces los...