Importancia de la concentración de las soluciones

La graduación alcohólica de una bebida se expresa en % volumen / volumen, así si tiene 42°, contiene 42 ml de alcohol por cada 100 mlde bebida.
Otros ejemplos:
Si se lee en una etiqueta que una solución salina es de 4% m/V implica que tiene 4 g de sal en 100 ml desolución. En otras ocasiones se expresa en g/l lo que indica cuantos gramos de soluto tiene cada litro de solución.
Si se deseapreparar una solución de determinada concentración debe considerarse en primer lugar cuanto se va a preparar y luego se realizara el cálculopara determinar cuanto soluto debedisolverse en ese volumen.
Ejemplo:
250 ml de solución 2 % m/ V,
250 ml x 2g/100 ml = 5 g es lacantidad de soluto necesaria para mantener la concentración.
Cuando se expresa en % m/m generalmente se debe conocer la densidad de lasolución por cuanto lo común al preparar una solución es tener como dato la masa o volumen de soluto y el volumen total de solución.Ejemplo
Se disuelven 2 g de un soluto, llevando el volumen final a 500 ml.
Cual será la concentración expresada en % m/ V y % m/m
%m/V = 2 / 500x 100 = 0,4 % m/V
Ahora si se quiere expresar el % m/m, es necesario averiguar cual es la masa de los 500 solución para loque se requiere conocer la densidad. Si esta fuera 1,2g/ml, se tendría: 500 ml x 1,2 g/ml =600 g
y % m/m = 2 /600 x 100 = 0,33 % m/m