Importancia D E La Biodiversidad En Mexico

* 1. ESTRUCTURAS DE LEWIS Lic. Fabián Ortiz INSTITUCIÓN EDUCATIVA “CIUDAD DE ASÍS” Religiosas Franciscanas de M.I. Pre-escolar – Básica y Media Técnica Comercial Aprobado por Decreto No. 0591 de 06 de diciembre de 2002 – NIT: 846000257-5 Carrera 18 No. 8-83 B. San Francisco de Asís - Teléfono: 4228117 www.ieciudaddeasis.edu.co - E-Mail: [email_address] Puerto Asís, Putumayo GRADO NOVENO 2011* 2. » Estructuras de Lewis: · Regla del Octete · Formas resonantes · Carga formal · Excepciones a la regla del octete
* 3. Los gases nobles presentan gran estabilidad química, y existen como moléculas mono-atómicas. Estructuras de Lewis e- de valencia He 2 Ne 8 Ar 8 Kr 8 Xe 8 Rn 8 Su configuración electrónica es muy estable y contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He). La idea deenlace covalente fue sugerida en 1916 por G. N. Lewis: Los átomos pueden adquirir estructura de gas noble compartiendo electrones para formar un enlace de pares de electrones. G. N. Lewis
* 4. Estructuras de Lewis Molécula de Hidrógeno: H 2 Tipos de enlaces covalentes:
* 5. Estructuras de Lewis Enlace covalente vs Enlace iónico
* 6. Estructuras de Lewis » En el enlace sóloparticipan los electrones de valencia (los que se encuentran alojados en la última capa). Ej.: El enlace en la molécula de agua.
* 7. Estructuras de Lewis X Símbolos de Lewis: Son una representación gráfica para comprender donde están los electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento: v v
* 8. Estructuras de Lewis Regla del octeto: Losátomos se unen compartiendo electrones hasta conseguir completar la última capa con 8 e- (4 pares de e-) es decir conseguir la configuración de gas noble: s 2 p 6 Tipos de pares de electrones: 1- Pares de e- compartidos entre dos átomos (representado con una línea entre los at. unidos) · enlaces sencillos · enlaces dobles · enlaces triples 2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
* 9.Estructuras de Lewis ¿Como se dibujan las estructuras de Lewis? 1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para un anión poliatómico se le añade un e- más por cada carga negativa y para un catión se restan tantos electrones como cargas positivas. 2- Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos mediante enlaces sencillos. 3- Se calcula el nº dee- de valencia que quedan disponibles. 4- Se distribuyen los e- de forma que se complete un octete para cada átomo. Ejemplo 1: CH 4 C: 1s 2 2s 2 p 2 4e- H: 1s 1 1e- x4= 4e- 8e- 1) 2) 2) Ejemplo 2: H 2 CO C: 1s 2 2s 2 p 2 4e- H: 1s 1 1e- x2= 2e- O: 1s 2 2s 2 p 4 6e- 12e- 1) 3) e- de v. libres: 12-6= 6 4)
* 10. Estructuras de Lewis Ejemplo 3: SiO 4 -4 Si: 3s 2 p 2 4e- O: 2s 2 p 4 6e-x4 =24 + 4 cargas neg. 32 e- 2) 1) 3) e- de v. libres: 32-8= 24 4) Ejemplo 4: SO 2 S: 3s 2 p 4 6e- O: 2s 2 p 4 6e-x2 = 12 + 4 cargas neg. 18 e- 2) 1) 3) e- de v. libres: 18-4= 14 4)
* 11. Estructuras de Lewis Formas Resonantes En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe correctamente las propiedades de la molécula que representa. Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dosenlaces idénticos mientras que en la estructura de Lewis aparecen uno doble (+ corto) y uno sencillo (+ largo).
* 12. Estructuras de Lewis Explicación: Suponer que los enlaces son promedios de las posibles situaciones Formas resonantes No son diferentes tipos de moléculas, solo hay un tipo. Las estructuras son equivalentes. Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.Ejemplos comunes : O 3 , NO 3 - , SO 4 2- , NO 2 , y benceno.
* 13. Estructuras de Lewis Carga Formal La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nº de e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitad de los e- compartidos). C f = X – ( Y + Z /2) X= nº de e- de valencia Y= nº de e- no compartidos Z= nº de e- compartidos En ocasiones es posible...