Indicador De Ph Natural

INDICADOR DE pH NATURAL

JUAN DAVID ORDUZ JIMENEZ

COLEGIO PSICOPEDAGOGICO CARL ROGERS
BUCARAMANGA
2011

INTRODUCCION

Con este trabajo se da a conocer la definición de pH (PotencialHidrogeno), el cual se demuestra mediante un experimento en el cual se toma un producto natural, lechuga morada o lombarda, que es un indicador natural de pH, gracias a que en su composición tieneantocianina, un pigmento que hace que esta cambie de color al hacer contacto con determinada sustancia, mostrando así, el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.

OBJETIVO
Comprobar quesustancias o reactivos son ácidos o básicos (alcalino) por medio de la utilización de jugo de lechuga morada o lombarda.

MARCO TEORICO
Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustanciasquímicas, tal y como caliente y frío son los dos extremos que describen la temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma que al mezclar aguacaliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es neutra.
La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14.  Un pHde 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más alto. Por ejemplo, un pH de4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino(otra manera de decir básico) que el siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, un pH de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9.
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclassustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son básicos....