Indicador De Ph Natural
Páginas: 10 (2373 palabras)
Publicado: 5 de enero de 2013
COLEGIO LEONISTICO “LA MERCED”
SECCIÓN BACHILLER
INDICADOR NATURAL DE POTENCIAL DE HIDROGENO
INTEGRANTES:
ISABELLA BUITRAGO
BRIANNA JARAMILLO
NATALIA MARIN
MARIA FERANANDA ZULUAGA
CURSO: 11°a
ASIGNATURA: QUIMICA
DOCENTE: ALVARO ROMERO
Santiago de Cali, Diciembre 12 del 2012
Titulo: Elaboración de un Indicador Natural a partir del Repollo morado
INTRODUCCIÒN
Losalimentos con los que nos encontramos cotidianamente son sustancias con su propia química. Se pueden usar para analizar otras sustancias y para estudiar qué ocurre con ellos dentro de nuestro tubo digestivo. Esta experiencia pretende mostrar cómo la col lombarda puede ser utilizada para hacer un indicador de pH natural económico y construir una escala de pH con él. En esta práctica se estudiará elcomportamiento ácido-base de algunas sustancias, realizando un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, loscuales ayudan a saber con que tipo de solución se trata y al mismo tiempo se utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el papel pH.
JUSTIFICACIÒN
En este primer informe de laboratorio, se realizo una valoración práctica de obtención del pH en distintas sustancias a partir de un vegetal como el repollo morado, un indicador natural. En esta proceso identificamos como unasustancia es ácida, básica o neutra dependiendo del color que la solución tome después de adicionar el potencial de hidrogeno natural.
Es debido adquirir conocimiento sobre que es un indicador natural, las sustancias y productos que podemos utilizar y saber las utilidades que podemos darle a un indicador natural en la vida cotidiana.
OBJETIVOS
General:
* Demostrar que los pigmentosvegetales pueden emplearse como indicadores de pH.
Específicos:
* Elaborar Indicadores Naturales a partir de sustancias vegetales, para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas sin la necesidad de utilizar costosos indicadores.
* Identificar de cada sustancia si es un acido débil, un acido medio o un acido fuerte o una base fuerte, una base media, una basedébil o simple si la sustancia es neutra.
* Definir si las sustancias utilizadas son acidas, básicas o neutras, dependiendo de su coloración.
MARCO TEÒRICO
El primer indicador en ser sintetizado fue la fenolftaleína, conseguida por Baeyer condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores,potenciando los cambios de absorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el rojo fenol, el azul de timol, la timol ftaleínas, el azul de bromo timol, azul de bromo fenol y el crisol entre otros.
Antes, en 1859, el francés Verguin, había obtenido la fuchina, oxidando por casualidad la anilina con cloruro de estaño, que también fueobtenida por Hoffman poco después. Este compuesto sería el punto de partida de otros indicadores con estructura de trifenilmetano, como el violeta de metilo, verde de metilo, el verde brillante, el verdemalaquita etc., caracterizados por tonalidades fuertes y brillantes a distintos pH. Otra ruta de síntesis de indicadores fue de los colorantes azoicos, que dio lugar al naranja de metilo (propuestopor Lunge en 1878). El segundo indicador ácido-base de este tipo en ser empleado, fue el rojo Congo, descubierto por Bottiger en 1884. Después se usarían el rojo de metilo (introducido por Rupp y Loose en 1908), amarillo de alizarina etc. De estructura algo diferente entre los colorantes azoicos y el tipo fuchina es el rojo neutro.
Los Extractos Naturales en la Determinación del pH...
SECCIÓN BACHILLER
INDICADOR NATURAL DE POTENCIAL DE HIDROGENO
INTEGRANTES:
ISABELLA BUITRAGO
BRIANNA JARAMILLO
NATALIA MARIN
MARIA FERANANDA ZULUAGA
CURSO: 11°a
ASIGNATURA: QUIMICA
DOCENTE: ALVARO ROMERO
Santiago de Cali, Diciembre 12 del 2012
Titulo: Elaboración de un Indicador Natural a partir del Repollo morado
INTRODUCCIÒN
Losalimentos con los que nos encontramos cotidianamente son sustancias con su propia química. Se pueden usar para analizar otras sustancias y para estudiar qué ocurre con ellos dentro de nuestro tubo digestivo. Esta experiencia pretende mostrar cómo la col lombarda puede ser utilizada para hacer un indicador de pH natural económico y construir una escala de pH con él. En esta práctica se estudiará elcomportamiento ácido-base de algunas sustancias, realizando un experimento para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones y saber si son sustancias ácidas, básicas o neutras utilizando un indicador vegetal, en este caso utilizaremos el repollo morado.
Un indicador se usa para indicación visual del pH de una solución. El color de las soluciones que los contienen presenta cambios, loscuales ayudan a saber con que tipo de solución se trata y al mismo tiempo se utilizarán distintos métodos de medida o estimación del pH como el papel pH.
JUSTIFICACIÒN
En este primer informe de laboratorio, se realizo una valoración práctica de obtención del pH en distintas sustancias a partir de un vegetal como el repollo morado, un indicador natural. En esta proceso identificamos como unasustancia es ácida, básica o neutra dependiendo del color que la solución tome después de adicionar el potencial de hidrogeno natural.
Es debido adquirir conocimiento sobre que es un indicador natural, las sustancias y productos que podemos utilizar y saber las utilidades que podemos darle a un indicador natural en la vida cotidiana.
OBJETIVOS
General:
* Demostrar que los pigmentosvegetales pueden emplearse como indicadores de pH.
Específicos:
* Elaborar Indicadores Naturales a partir de sustancias vegetales, para determinar las variaciones de pH en diferentes soluciones ácido–básicas sin la necesidad de utilizar costosos indicadores.
* Identificar de cada sustancia si es un acido débil, un acido medio o un acido fuerte o una base fuerte, una base media, una basedébil o simple si la sustancia es neutra.
* Definir si las sustancias utilizadas son acidas, básicas o neutras, dependiendo de su coloración.
MARCO TEÒRICO
El primer indicador en ser sintetizado fue la fenolftaleína, conseguida por Baeyer condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en1871. De la fenolftaleína salieron otros muchos indicadores,potenciando los cambios de absorción al introducir derivados sulfonados y bromados, estudiados por Lubs y Clark a partir de 1915. Así aparecieron el rojo fenol, el azul de timol, la timol ftaleínas, el azul de bromo timol, azul de bromo fenol y el crisol entre otros.
Antes, en 1859, el francés Verguin, había obtenido la fuchina, oxidando por casualidad la anilina con cloruro de estaño, que también fueobtenida por Hoffman poco después. Este compuesto sería el punto de partida de otros indicadores con estructura de trifenilmetano, como el violeta de metilo, verde de metilo, el verde brillante, el verdemalaquita etc., caracterizados por tonalidades fuertes y brillantes a distintos pH. Otra ruta de síntesis de indicadores fue de los colorantes azoicos, que dio lugar al naranja de metilo (propuestopor Lunge en 1878). El segundo indicador ácido-base de este tipo en ser empleado, fue el rojo Congo, descubierto por Bottiger en 1884. Después se usarían el rojo de metilo (introducido por Rupp y Loose en 1908), amarillo de alizarina etc. De estructura algo diferente entre los colorantes azoicos y el tipo fuchina es el rojo neutro.
Los Extractos Naturales en la Determinación del pH...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.