indicadores

Técnico químico curso 6°7 fecha:
Trabajo practico n° 2
Reconocimiento de indicadores

Materiales:
Piseta,tubo de ensayo, gradilla. Acido (HCl) base (NaOH)
Indicadores: rojo neutral, azul bromofenol, heliantina, violeta cristal, amarillo de alizarina, azul bromotimol, verde bromocresol.
Objetivo:1) Ensayar indicadores ácido base a diferentes pH
2) Observar el rango de viraje y color del indicador
Fundamento teórico:
Un indicador es una sustancia química que tiene propiedad decambiar de color según reaccione con un ácido o una base. Este cambio de color es el que permite indicar ácidos o álcalis, además de estimar un pH aproximado de dichas soluciones, al tenercada indicador cambiara de color en un intervalo acotado de PH
Procedimiento:
1) A-Coloque en un tubo de ensayo 5 o 6 gotas de solución acida. Luego añada 1 o 2 gotas de fenolftaleína.Observe los cambios producidos y registre.
B- Coloque en un tubo de ensayo 5 o 6 gotas de solución alcalina. Luego añada 1 o 2 gotas de fenolftaleína.
Observe los cambios producidos y registre.2) Enjuague los tubos de ensayo y repita 1-A Y 1-B, pero esta vez con cada uno de los indicadores. En caso de no producirse cambios añada gota a gota agua destilada desde la piseta.
3)Registre los datos obtenidos para cada indicador en casa uno de los medios acido o alcalino.
Observaciones:
HCl pH= 1 (rojo) NaOH pH = 14 (azul)

INDICADORÁCIDO HCl BASE NaOH
Rojo neutral Bordo obscuro Rojo
Azul bromofenol Amarillo Violeta azulado
Heliantina Rojo NaranjaVioleta cristal Verde claro Violeta
Amarillo de alizarina Amarillo Rojo
Azul bromotimol Amarillo Azul
Verde bromocresol Naranja Azul