Indicadores

I. Objetivos:

a) Conocer el uso de indicadores
b) Determinar la concentración de soluciones por titulación ácido-base

II. Fundamentos Teóricos:

II.1 Indicadores
Son ciertas sustanciasorganicas de carácter acido (o básico) débil, que tienen la propiedad de cambiar de color con acidos, bases y soluciones neutras.
El indicador se disocia según la ecuación:
lnH + H2O ln- +H3O+
Donde lnH representa un indicador acido cualquiera. Si aumentamos la concentración de iones H3O+ , por ejemplo, adicionando una solución acida, entonces el equilibrio se desplaza hacia laizquierda y aparece la coloración de la forma molecular lnH (viraje en medio acido). Si, por el contrario, disminuye la concentración H3O+ adicionando iones OH- de una solución alcalina, entonces elequilibrio se desplaza hacia la derecha y presenta la coloración de la forma ionización ln- (viraje en medio alcalino).

II.2 Soluciones normales
La normalidad se mide y se expresa como el número deequivalentes gramo de una sustancia por volumen de la solución, expresado en litros, es decir:

N = #Eq-g
V(litros)

#Eq-g = W(g)
PEq

P.eq de un ácido = M acido / # H+
P.eq de unabase = M base / # OH-







II.3 Titulación

Es la determinación de la normalidad de una base o de un ácido, por medio de un ácido o base de normalidad conocida (solución patrón),respectivamente.
En toda neutralización acido-base, el número de equivalentes gramo del ácido es igual al número de equivalentes gramo de la base. Luego, es válida la siguiente expresión:
#Eq-gr(a) =#Eq-gr(b)

Na x Va = Nb x Vb

a = acido
b = base
En consecuencia, si se trata de hallar la concentración de una base haciendo uso de un ácido de concentración conocida (solución patrón). Bastarámedir los volúmenes del ácido y de la base necesaria para su neutralización.
Nb = Na x Va
Vb
Para saber que se llegó al punto de neutralización en una titulación es necesario hacer uso de un...