indicadores

 Indicadores:
Los indicadores son ácidos o bases débiles donde sus moléculas e iones tienen colores diferentes. En química tienen aplicación para determinar el pH de una solución, pues cambian de color de acuerdo a los valores de la concentración del ión hidronio, H3O+.
El cambio de color varía con el indicador que se use y con el pH de la solución. Si un indicador, HIn, reaccionacon una solución ácida, el equilibrio se representa así: HIn + H2O H3O+ + In-
En base al principio de Le Chatelier si aumentamos la concentración de H3O+, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda. Esto con lleva una disminución de los iones In- y aumenta la concentración de la molécula HIn. En este caso se nota el color de la molécula del indicador en la soluciónácida. En oposición al aumentar los iones OH- hace que ahora, el equilibrio se desplace hacia la derecha; por lo tanto, aumenta la concentración de In-, pero disminuye la concentración de HIn. Por eso, en una solución básica predomina el color del ion In-. Si usamos el tornasol como indicador, en forma general el cambio de color se presenta así: HIn + H2O H3O+ + In-Rojo Azul
Forma ácida Forma básica
Los indicadores más usados son: el tornasol que es rojo en medio ácido y azul en medio básico; y la fenolftaleína que es incolora en medio ácido y rojo (fucsia) en medio básico.
En el caso del tornasol, cuando se conserva en rojo o tiene viraje de azul a rojo es unaindicación de que la solución es ácida, con un pH menor que 7. Cuando se conserva en azul o el viraje es hacia el color azul determina que la solución es básica, con un pH mayor que 7. A continuación se presentan algunos de los indicadores más usados:
Indicador
Rango de pH
En ácido
En base
Anaranjado de metilo
3,1 – 4,4
Rojo
Amarillo
Verde de bromocresol
3,8 – 5,4
Amarillo
Verdeazulado
Tornasol
4,5 – 8-3
Rojo
Azul
Fenolftaleína
8,3 - 10
Incoloro
Rojo

Gracias a los adelantos tecnológicos, se han fabricado instrumentos como los potenciómetros que facilitan valorar el pH de soluciones y cuyo uso se fundamenta en la diferencia de potencial eléctrico entre dos electrodos sumergidos en una solución amortiguadora de pH conocido.







Constantes deionización para ácidos y bases monopróticos débiles.
Hemos discutido los ácidos y bases fuertes solubles. De estos hay relativamente pocos. Los ácidos débiles son mucho más numerosos que los ácidos fuertes por esta razón se te pidió que aprendieras la lista de los ácidos fuertes comunes. Puedes asumir que casi todos los ácidos restantes que encuentres serán ácidos débiles.
Losácidos débiles se ionizan sólo ligeramente en disolución acuosa. Nuestra clasificación de ácidos como fuertes o débiles está basada en la extensión en la que se ionizan en disolución acuosa diluida.
Varios ácidos débiles nos son familiares. El vinagre es una disolución al 5% de ácido acético, CH3COOH. Las bebidas carbonatadas son disoluciones saturadas de dióxido de carbono en agua, lo queproduce ácido carbónico:
CO2 + H2O H2CO3
Los frutos cítricos contienen ácido cítrico, C3H5O(COOH)3. Algunos ungüentos y polvos usados con fines medicinales contienen ácido bórico, H3BO3. Estos usos diarios de ácidos débiles sugieren que hay diferencias significativas entre ácidos fuertes y débiles. La diferencia es que los ácidos fuertes se ionizancompletamente en disolución acuosa, mientras que los ácidos débiles se ionizan sólo ligeramente.
Consideremos la reacción que tiene lugar cuando un ácido débil, como el ácido acético, se disuelve en agua. La ecuación de ionización para el ácido acético es: CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO- (aq)
La constante de equilibrio para esta reacción se podría representar...