Indice De Refraccion

CENTRO DE CIENCIAS BASICAS.

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

LIC. ANALISIS QUÍMICO – BIOLÓGICOS

LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA

SEGUNDO SEMESTRE

“PRE-REPORTE 5”

“Clasificación de un compuesto orgánico por su solubilidad”

Alumno: Luis Ricardo Flores Alonso
Profesor: Lic. A.Q.B. Alejandra Medina Figueroa

Aguascalientes, Ags. A 21 de septiembre del 2012
Objetivo:Realizar pruebas de solubilidad en diferentes compuestos orgánicos y así clasificarlos de acuerdo a dicha propiedad.
Introducción:
La cantidad de una sustancia que se disuelve en otra depende de la naturaleza del soluto y el solvente, de la temperatura y la presión. En general el efecto de la temperatura es muy pronunciado y su dirección depende del calor de solución. Si una sustancia se disuelvehasta saturación con desprendimiento de calor, la solución disminuye con el aumento de la temperatura. Por otra porte si una solución se disuelve con absorción de calor la solubilidad se incrementa cuando se eleva la temperatura. (Maron y Prutton, 1970)
Los compuestos de carácter químico análogo, son más fácilmente solubles entre sí que los de carácter diferente, cuando en dos sustancias existesemejante química, la solución de ambos guarda un agrupamiento no muy distinto de aquel de las sustancias puras, y ambas se toleran entre sí en solución. Por otra parte, cuando la naturaliza química de las dos sustancias es considerablemente diferente, no se toleran, y hay poca tendencia a la disolución, Entre estos dos casos extremos hay un número considerable de estados intermedios lo cual explicael alto intervalo de solubilidad entre sí de las diversas sustancias. (Maron y Prutton, 1970)
Tipos de soluciones
Aunque es posible preparar soluciones con muchos componentes, nuestra atención se centrará en las binarias, es decir, aquellas que contienen solo dos componentes, Como el solvente y el soluto pueden ser tanto gases como líquidos o sólidos, el número de tipos posibles de solucionesbinarias que cabe esperar es nueve, y son:
1. Solución de un gas en otro gas.
2. Solución de un líquido en un gas.
3. Solución de un sólido en un gas.
4. Solución de un gas en un sólido.
5. Solución de un líquido en un sólido.
6. Solución de un sólido en un sólido.
7. Solución de un gas en un líquido.
8. Solución de un sólido en un líquido.
9. Solución de unlíquido con otro líquido.
De estos tipos, los tres últimos son los más comunes. Los demás exigen algún comentario. (Frederick J. Beuche, 1986)

Material: | Reactivos: |
| |
1 gradilla | Solutos: |
10 tubos de ensaye | Benceno |
5 pipetas Pasteur | Alcohol amílico |
Bulbos | Acido salicílico |
Espátula | SacarosaAcetato de etiloAnilinaSolventes:AguaÉter o bencenoNaOH al 5%NaHCO3 al 5%HCl al 5%H2SO4H3PO4 |
. | |
Planteamiento:

Esta práctica nos ayudara a saber cómo podemos distinguir una sustancia debido a sus propiedades como es la solubilidad, así como saber cuáles son las formas en que podemos determinar esta propiedad de las sustancias, y podremos distinguir cuando se trata de una solución saturada o sobresaturada, dependiendo de con que solvente se ponga yde la cantidad de este.

Metodología:
Clasificación de un compuesto orgánico por su solubilidad

4.- Para considerar u compuesto como insoluble, no deberá disolverse en un tiempo máximo de 1 minutos.
3.- Durante cada determinación hay que anotar si se observa desprendimiento de calor, gases, cambios de calor, formación de presipitados, etc.
2.- Añada en pequeñas porciones 40 gotas desolvente, agitando fuertemente después de cada adición.
1.- En un tubo de ensaye colocar 0.033 gr ó 3 gotas de reactivo, según corresponda.
5.- Una vez que se clasifica un compuesto en un grupo, se suspende la determinación.

Cuestionario:
1.- define solubilidad.
Otra propiedad física que permite conocer el tipo de enlace es la solubilidad. Los compuestos con enlace iónico son solubles en...