Industria

Modelo de Thomson. El electrón
Los electrones están presentes en todas las sustancias. La masa de los electrones es miles de veces menor que la prevista para los átomos.
Naturaleza de la luz
Newton: la luz está formada por partículas.
Huygens: la luz tiene naturaleza ondulatoria.
En 1801, Young confirma la naturaleza ondulatoria (difracción de la luz).
Definición de onda
Onda:propagación de una perturbación.
Características de una onda: amplitud, A, longitud, l, y frecuencia,f.
v, es la velocidad de propagación de la onda.
La velocidad de propagación de la luz en el vacío es :
v = c = 3·108 m·s–1
Teoría electromagnética de Maxwell La luz: onda electromagnética.
Radiación térmica. Cuerpo negro :Un cuerpo negro es un objeto teórico o ideal queabsorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él. Nada de la radiación incidente se refleja o pasa a través del cuerpo negro.
Hipótesis de Planck: La energía no puede absorberse o emitirse de forma continua.Planck obtuvo la ecuación correcta de la distribución de energía del cuerpo negro
Efecto fotoeléctrico Los metales emiten electrones (producen corriente eléctrica) cuandoson iluminados por la luz adecuada (frecuencia superior a la frecuencia umbral del metal).
Efecto fotoeléctrico: Einstein. La luz está formada por partículas (fotones) de energía E = h · f .La energía de los fotones libera a los electrones del metal.
Naturaleza dual de la luz
La luz se comporta de forma dual:
Como onda: tiene frecuencia (f ), longitud de onda (l) y velocidad de propagación.Como partícula: tiene energía (E ) y momento lineal.
Inconvenientes del modelo de Bohr
Los resultados para los átomos polielectrónicos eran defectuosos.
Falta de coherencia: mezcla de ideas clásicas con ideas cuánticas.

El espectro del hidrogenoooooooooo!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Postulados del modelo de Bohr
Estados estacionarios.
Condición de cuantización.
Transiciones electrónicas.Aciertos del modelo de Bohr
Justifica la estabilidad del átomo (órbitas estacionarias).
Introduce el concepto de niveles de energía, lo que permite explicar el espectro atómico del hidrógeno mediante la hipótesis de los saltos electrónicos.
Relaciona las propiedades químicas de los elementos con su estructura electrónica (Sistema Periódico).
Los niveles energéticos en un átomo se pueden visualizarcomo un hotel en el cual las mejores habitaciones dobles están en el primer piso.
Los electrones como los inquilinos tratarán de ocupar primero las mejores habitaciones del piso 1 y cuando se llene todo el piso, los demás inquilinos comenzarán a ocupar el segundo.
Cuando trabajamos con la configuaración electrónica de un elemento la partícula principal es el electrón.
Niveles y subniveles
Losniveles de energía tienen ciertos subniveles como: s, p, d y f. El primer nivel de energía consta de un solo subnivel(1s), el segundo nivel tiene dos subniveles (2s y 2p), el nivel 3 posee tres subniveles(3s, 3p y 3d) y así sucesivamente.
El principio de exclusión de Pauli establece que un máximo de dos electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero si los electrones tienen espinesopuestos.
Regla de Hund establece que electrones cuyo giro es igual deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que electrones adicionales que tengan espines opuestos puedan ocupar los mismos orbitales.
Clasificación de Mendeleiev
Clasificó lo 63 elementos conocidos utilizando el criterio de masa atómica creciente, ya que no se conocía el concepto de número atómico puesto queno se habían descubierto los protones.
Dejó huecos para elementos que aún no se habían descubierto.
Predijo las propiedades de algunos de éstos, tales como el germanio (Ge). En vida de Mendeleiev se descubrió que el Ge que tenía las propiedades previstas.
Algunos elementos tenía que colocarlos en desorden de masa atómica para que coincidieran las propiedades. Lo atribuyó a que las masas...