inerrelacion molecular


UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE NEZAHUALCÓYOTL
Organismo Público Descentralizado del Estado de México
División de Gestión de la Producción

ITP en Tecnologías de la producción

InteraccionesMoleculares

PRESENTA:

Estrada Romero Alejandro
ITP 801

Ingeniería de los materiales


Profesora: Rodolfo Lazcano Jiménez


Netzahualcóyotl, Estado de México a 30 de mayo de 2013INTERACCIONES MOLECULARES
Fuerzas de London y Fuerzas de van DER WAALS.
Las moléculas no polares se atraen entre sí mediante interacciones débiles dipolo-dipolo, surgen por dipolos inducidos en una moléculapor otra.
Puente de hidrógeno que se da entre moléculas que contienen elementos electronegativos unidos a Hidrógenos, por ejemplo Oxígeno, Nitrógeno y Fluor, las interacciones se van a dar cuando elelementos electronegativo atraiga al Hidrógeno de otra molécula, los puentes de Hidrógeno se pueden dar entre moléculas diferentes que también contenga elementos electronegativos unidos a Hidrógeno.Esta interacción se debe a que el átomo de hidrógeno parcialmente positivo de una molécula, es atraído por el par de electrones no compartidos del átomo electronegativo de otra.
1.-Dipolo - Dipolo:entre las moléculas de agua
2.-Ión - Dipolo: entre la molécula de agua y el ión positivo o negativo.
1.- Dipolo- Dipolo

Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce unaatracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos son del tipo electrostática entre el polo (-) y el polo (+),tanto más intensa será cuantomayor es la polarización de dichas cargas en la moléculas , es decir, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados en forma covalente.

En el caso del agua,  seproducen puentes hidrógenos entre el polo (+) producto de los protones del hidrógeno y el polo (-) producto del aumento de densidad electrónica y el par de electrones libres sobre el oxígeno....