Influencia De La Relación De Citrato-Nitrato

Influencia de la relación de citrato- nitrato en el comportamiento térmico y el entorno químico
Introducción:
La α-Al 2 O 3 es utilizada para aplicaciones estructurales, microelectrónica y demembrana, en el cual se han utilizados varios métodos químicos para su síntesis. El método de gel de nitrato de citrato de combustión tiene una gran importancia potencial y tecnológica entre la síntesisde una solución basada en la combustión de las partículas ultrafinas α-Al 2 O 3
El mecanismo de la reacción de combustión gel es bastante complejo. Los parámetros que influyen en la reacción incluyenel tipo de combustible, la proporción de oxidante , el uso de oxidante en exceso, y el contenido de agua de la mezcla precursora.
α-Al 2 O 3 fue sintetizado por el método de combustión de gel a bajatemperatura. Sin embargo, muy poco esfuerzo se ha hecho para estudiar las propiedades de los geles con diferente citrato-nitrato.
Experimental
El Al (NO3)3 · 9H2O y el ácido cítrico (C6H8O7·H2O)se disolvieron en agua desionizada. En la solución, la relación de citrato-nitrato ( γ = M citrato / M nitrato , M = cantidad molar del compuesto) se varió desde 0,033 hasta 0,667. Se puede calcularque 0,833 moles de ácido cítrico se requiere para cada mol de nitrato a fin de tener una reacción estequiométrica redox en el gel que da γ = 0.278 (denominado GS). Deficiencia de ácido cítrico en el geluna condición de combustible-magra, mientras que una mayor concentración de ácido cítrico producen una condición rica en combustible. En este documento, el término "gel" se utiliza para el productoobtenido por gelificación de la solución acuosa de nitrato y ácido cítrico mediante la evaporación del agua a ~ 80 ° C. La "ceniza" es el producto de la combustión del gel.
La mezcla decitrato-nitrato de solución acuosa se ​​agitó continuamente y se concentra por evaporación a ~ 80 ° C, produciendo un gel transparente. Una parte del gel se calentó rápidamente a 200 ° C y luego se queman en...