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Practica 2: Técnicas de purificación de compuestos orgánicos
Destilación Sencilla y Fraccionada

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS Y DE LA EDUCACIÓN
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ÁREA QUÍMICA ORGANICA

TÉCNICAS DE PURIFICACIÓN DE COMPUESTOS
ORGÁNICOS:

Guía No: 01
Páginas: 1 a 6

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA

1. INTRODUCCIÓN
Las sustancias orgánicas se encuentran en lanaturaleza mezclados con diferentes sustancias. La
separación de estos compuestos se lleva a cabo por métodos físicos y químicos, los cuales se
fundamentan en la diferencia de sus propiedades físicas y químicas. A continuación se presentan
varios métodos físicos de separación y la propiedad física en la que se fundamenta cada uno de
ellos:
MÉTODO
Destilación
Decantación
RecristalizaciónFiltración
Tamizado

PRINCIPIO
Punto de ebullición
Solubilidad-densidad
Solubilidad
Tamaño de partícula
Tamaño de partícula

El método de separación que se debe aplicar, depende de los componentes de la mezcla, a
continuación se presentan algunos ejemplos:
MEZCLA
Sólido-sólido
Liquido-líquido inmiscibles
Líquido-líquido miscibles
Líquido-sólido insoluble
Gas-gas

MÉTODO
TamizadoDecantación
Destilación sencilla o
fraccionada
Filtración
Licuefacción

EJEMPLO
Arena-piedras
Agua-aceite
Agua alcohol
Agua-arena
Nitrógeno y otros componentes
del aire

En muchos casos es necesario combinar varios métodos de separación los cuales se aplican
secuencialmente para la purificación completa de los componentes de la mezcla.
La destilación se basa en la diferencia de lospuntos de ebullición (propiedad física intensiva de
cada sustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen) de los componentes de la
mezcla. Cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica, el líquido se
encuentra en equilibrio con la fase de vapor, a esta temperatura se denomina temperatura de
ebullición, la cual varía de acuerdo a la presiónatmosférica. Usualmente se reporta la temperatura
o
de ebullición a nivel de mar, por ejemplo el agua ebulle a 100 C a nivel del mar, a medida que se
asciende la temperatura de ebullición disminuye, así, la temperatura de ebullición de agua es 94 oC
a 1700 msnm, en Popayán.
En el caso ideal de una destilación sencilla solamente uno de los componentes de la mezcla
debería ser volátil de modo que eldestilado sea un compuesto puro. Cuando se destila una
mezcla, el componente de menor punto de ebullición se separa primero, se observa que el
termómetro permanece estable hasta que toda la sustancia se separa. Después la temperatura
aumenta hasta que se alcanza el punto de ebullición de la siguiente sustancia.

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Practica2: Técnicas de purificación de compuestos orgánicos
Destilación Sencilla y Fraccionada

2. OBJETIVO
Separar una mezcla alcohólica con el fin de comparar la eficiencia de la destilación sencilla frente
a la fraccionada.

3. CONSULTAS PRELIMINARES
3.1. Cuáles son las precauciones más importantes que se deben tener en cuenta al momento de
realizar los montajes para una destilación sencilla ofraccionada
3.2. Qué es un azeótropo? Qué es un azeótropo binario?Plante algunos ejemplos. En el caso del
azeótropo: etanol-agua como se puede obtener etanol absoluto.
3.3. Cómo varía el punto de ebullición de una sustancia con la altura?
4. MATERIALES
MATERIAL
Equipo de destilación sencilla micro
Equipo de destilación fraccionada micro
Varilla de vidrio
Probeta de 10 ó 20 mL
Erlenmeyerde 100 mL
Pipetas de 10 mL
Soporte Universal
Pinza con nuez (Pequeña)
Embudo de vidrio
Piedra de ebullición
Picnómetro de 1 mL

CANTIDAD
1
1
1
2
2
2
1
2
1
2
1

5. REACTIVOS
SUSTANCIAS
CANTIDAD
Agua destilada
200 mL
Etanol 50% R 11, S 7-16
60 mL
*Remitir al manual de protocolo de riesgo/ seguridad y fichas técnicas de seguridad.
6. EQUIPOS
EQUIPOS
CANTIDAD...