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Páginas: 12 (2938 palabras)
Publicado: 11 de junio de 2014
INTRODUCCION:
El tercer grupo analítico de los cationes lo comprende los iones de los metales boro y aluminio, siendo estos los más representativos del grupo metales alcano térreo. Este grupo se diferencia de los cationes del grupo I y II por la insolubilidad de los correspondientes sulfuros en agua, los cuales sin embargo, se disuelven bien en ácidos diluidos, propiedad quedistingue el grupo III de los grupos IV y V.
Estos elementos de acuerdo a su configuración electrónica pueden tener estados de oxidación +I, +II” y +III. En forma común tanto el Boro como el Aluminio poseen el estado de oxidación (+III). Además presentan una baja tendencia a formar iones simples (M+3), más bien se los encuentra combinados, presentando la mayoría de sus compuestos un ciertocarácter covalente, en particular el Boro.
Los compuestos comunes del Boro son: anhídrido bórico B2O3; ácido bórico H3BO3, boratos y ortoboratos B(OH)4- , Bórax Na2B4O7.nH2O y ciertos trihaluros bóricos BX3.
Los compuestos más comunes que presenta el aluminio son el hidróxido de aluminio Al(OH)3, el óxido de aluminio Al2O3 (alúmina), encontrándose además como sulfuros, trihaluros y compuestoscomplejos
CONCLUSIONES
Se logró la identificación de los boratos a partir de las reacciones a la llama dándonos un color verdoso.
Se logró probar la actividad del aluminio a través de su ion Al+3 con ácidos nítricos y sulfúricos.
Se logró probar que los sólidos como el cloruro de sodio y bifosfato de aluminio son sensibles precipitándose a las solucioneshidratadas.
Se logró la síntesis de alumbre a partir de los sulfatos de aluminio y potasio
BIBLIOGRAFIA
Douglas, B.E., McDaniel, D.H., y Alexander, J.J. Conceptos y Modelos de Química Inorgánica, 2ª Edición Reverté, 1994 Pag. 20-25
Cotton, F.A., Wilkinson, G., y Gaus, P.L. Química Inorgánica Básica, Limusa, 1978 pag. 347- 401
Butler, I.S. y Harrod, J.F. QuímicaInorgánica. Principios y Aplicaciones, Addison-Wesley Iberoamericana, 1992, pag. 250 - 317
www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)
www.monografias.com.
Brown Theodore L., y cols, 2004, Química. La ciencia central, Pearson Education.
Páginas 1152.(Capitulo 7: Propiedades periódicas delos elementos,Boro y aluminio
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En la reacción entre el Bórax y el nitrato de plata se pudo observarel precipitado de meta borato de plata (AgBO2), este se dio a partir de la unión entre el ión borato (B4O72-) con los iones plata (Ag+), también se obtuvo el ácido bórico, luego de esto se calentó la solución hasta extraer suficiente agua para la síntesis del óxido de plata (Ag2O) en una solución de ácido bórico.
En el segundo tubo se adicionó cloruro de bario (BaCl2), dándose la síntesisdel precipitado borato de bario (Ba (BO2)2), al agregarle fenolftaleína este nos dio una coloración morada, lo cual nos indica que esta solución se presentó en medio básico, según la teoría el borato de bario se sedimenta con mayor eficiencia en medio básico, al agregarle un ácido este deja de precipitar.
Los boratos se pueden identificar a partir de sus vapores que dan una llama de coloraciónverdosa, al agregar bórax con ácido sulfúrico y etanol se forma éter boro etílico (B (OC2H5)3) el cual se evapora como compuesto volátil que es dándonos así la identificación del compuesto de boro.
En las reacciones del aluminio, no se pudo sintetizar el compuesto Cloruro de aluminio (AlCl3) a partir de ácido clorhídrico y aluminio debido a que esta reacción se realiza entre 650 y 750ºC, enla segunda reacción se observó el burbujeo entre el ácido sulfúrico y el aluminio, dando el compuesto sulfato de aluminio en solución acuosa (Al2 (SO4)3), luego con el agua el aluminio no reaccionó debido a la baja temperatura.
Al agregar en 2 tubos de ensayo virutas de aluminio, se adicionó cloruro de mercurio (HgCl2), luego esta solución se descartó y se lavó, lo que sucedió aquí es que...
INTRODUCCION:
El tercer grupo analítico de los cationes lo comprende los iones de los metales boro y aluminio, siendo estos los más representativos del grupo metales alcano térreo. Este grupo se diferencia de los cationes del grupo I y II por la insolubilidad de los correspondientes sulfuros en agua, los cuales sin embargo, se disuelven bien en ácidos diluidos, propiedad quedistingue el grupo III de los grupos IV y V.
Estos elementos de acuerdo a su configuración electrónica pueden tener estados de oxidación +I, +II” y +III. En forma común tanto el Boro como el Aluminio poseen el estado de oxidación (+III). Además presentan una baja tendencia a formar iones simples (M+3), más bien se los encuentra combinados, presentando la mayoría de sus compuestos un ciertocarácter covalente, en particular el Boro.
Los compuestos comunes del Boro son: anhídrido bórico B2O3; ácido bórico H3BO3, boratos y ortoboratos B(OH)4- , Bórax Na2B4O7.nH2O y ciertos trihaluros bóricos BX3.
Los compuestos más comunes que presenta el aluminio son el hidróxido de aluminio Al(OH)3, el óxido de aluminio Al2O3 (alúmina), encontrándose además como sulfuros, trihaluros y compuestoscomplejos
CONCLUSIONES
Se logró la identificación de los boratos a partir de las reacciones a la llama dándonos un color verdoso.
Se logró probar la actividad del aluminio a través de su ion Al+3 con ácidos nítricos y sulfúricos.
Se logró probar que los sólidos como el cloruro de sodio y bifosfato de aluminio son sensibles precipitándose a las solucioneshidratadas.
Se logró la síntesis de alumbre a partir de los sulfatos de aluminio y potasio
BIBLIOGRAFIA
Douglas, B.E., McDaniel, D.H., y Alexander, J.J. Conceptos y Modelos de Química Inorgánica, 2ª Edición Reverté, 1994 Pag. 20-25
Cotton, F.A., Wilkinson, G., y Gaus, P.L. Química Inorgánica Básica, Limusa, 1978 pag. 347- 401
Butler, I.S. y Harrod, J.F. QuímicaInorgánica. Principios y Aplicaciones, Addison-Wesley Iberoamericana, 1992, pag. 250 - 317
www.wikipedia.com (Enciclopedia Libre)
www.monografias.com.
Brown Theodore L., y cols, 2004, Química. La ciencia central, Pearson Education.
Páginas 1152.(Capitulo 7: Propiedades periódicas delos elementos,Boro y aluminio
DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
En la reacción entre el Bórax y el nitrato de plata se pudo observarel precipitado de meta borato de plata (AgBO2), este se dio a partir de la unión entre el ión borato (B4O72-) con los iones plata (Ag+), también se obtuvo el ácido bórico, luego de esto se calentó la solución hasta extraer suficiente agua para la síntesis del óxido de plata (Ag2O) en una solución de ácido bórico.
En el segundo tubo se adicionó cloruro de bario (BaCl2), dándose la síntesisdel precipitado borato de bario (Ba (BO2)2), al agregarle fenolftaleína este nos dio una coloración morada, lo cual nos indica que esta solución se presentó en medio básico, según la teoría el borato de bario se sedimenta con mayor eficiencia en medio básico, al agregarle un ácido este deja de precipitar.
Los boratos se pueden identificar a partir de sus vapores que dan una llama de coloraciónverdosa, al agregar bórax con ácido sulfúrico y etanol se forma éter boro etílico (B (OC2H5)3) el cual se evapora como compuesto volátil que es dándonos así la identificación del compuesto de boro.
En las reacciones del aluminio, no se pudo sintetizar el compuesto Cloruro de aluminio (AlCl3) a partir de ácido clorhídrico y aluminio debido a que esta reacción se realiza entre 650 y 750ºC, enla segunda reacción se observó el burbujeo entre el ácido sulfúrico y el aluminio, dando el compuesto sulfato de aluminio en solución acuosa (Al2 (SO4)3), luego con el agua el aluminio no reaccionó debido a la baja temperatura.
Al agregar en 2 tubos de ensayo virutas de aluminio, se adicionó cloruro de mercurio (HgCl2), luego esta solución se descartó y se lavó, lo que sucedió aquí es que...
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