Informacin Cuantitativa A Partir De Ecuaciones Qumicas Balanceadas

Especialidad: Química
Profesora: Patricia Berríos Maturana

INFORMACIÓN CUANTITATIVA A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS
BALANCEADAS: 2º MEDIO
Las ecuaciones químicas entregan información cuantitativa y cualitativa de relevancia, gracias a la
que es posible explicar e incluso predecir el comportamiento de algunas reacciones químicas,
facilitando con ello el manejo de productos químicos a nivel delaboratorio e industrial, a fin de
obtener las materias primas y productos que consumimos a diario.
Lo primero que debes considerar es que, de acuerdo con el contexto en que se utilice, cada fórmula
puede tener dos significados. Uno corresponde a las sustancias o entidades químicas particulares
(átomos, iones, moléculas) o a un Mol de la entidad.
Por ejemplo en el compuesto agua, cuya fórmulaquímica es H2O, podemos extraer la siguiente
información:
1. Está compuesta por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
2. Corresponde a un mol de agua.
3. Corresponde a un mol de moléculas de agua (molécula: conjunto de átomos iguales o
diferentes)
4. Contiene 6,02 x 1023 moléculas de agua.
5. De acuerdo con la masa molar, corresponde a 18,02g de agua (Masa Molar del compuesto:
suma de lospesos atómicos de cada elemento en la fórmula).
Aplicando lo anterior a una ecuación química balanceada, se puede obtener información como la
que se presenta en el siguiente ejemplo:
2H2(g)

+ O2(g)

--

2 moles de hidrógeno
molecular

+ 1 mol de oxígeno
molecular

2 moles de moléculas
de hidrógeno

+ 1 mol de molécula
de oxígeno

2 x (6,02 x 1023 moléculas)
1023moléculas)
2 x (2 átomos dehidrógeno)
átomo

1 x (6,02 x 1023 moléculas)
+ 1 x (2 átomos de oxígeno)

--

2H2O(g)

2 moles de agua

--

2 moles de moléculas
de agua

--

2 x (6,02 x

--

2 x (2 átomos de
hidrógeno + 1
oxígeno)

4 átomos de hidrógeno
hidrógeno

2 átomos de oxígeno

--

4 átomos de
+ 2 átomos de

oxígeno
4,032g

+

32g

--

36,032g

Como te darás cuenta, a partir de este análisis cuantitativo ya no sólo conoces cuálesson los reactivos y productos, sino que además ahora puedes decir en qué cantidad
reaccionan y cuánto producen.

EJERCICIOS ( ACTIVIDAD EVALUATIVA)
1.- Determina la masa molar (peso molecular) de los siguientes compuestos: (2 Ptos c/u)
a) K2Cr2O7 ( dicromato de potasio)
b) C3H6 (propileno)
1

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Profesora: Patricia Berríos Maturana

c) CaCO3 (carbonato de calcio

* Más quequímica:
•

El dicromato de potasio es un reactivo químico que se emplea en la limpieza de
material de vidrio de laboratorio y, en análisis volumétricos, como agente valorante.
El propileno se usa para fabricar plásticos para contenedores de alimentos, entre otros
usos.
El carbonato de calcio, es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando
las rocas como componente principal en todas laspartes del mundo, y es primordial
en la formación de conchas y esqueletos de muchos organismos. En medicina se utiliza
habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es
fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos.

•
•

2.- Cuando se añade selenio (Se) al vidrio, éste adquiere un brillante color rojo. Tomando el número
de Avogadro como 6,02x 1023 , calcula:
a) La masa de un átomo de Selenio.
b) El número de átomos de selenio en una muestra de 1000g del elemento.
* DATO: Un mol de átomos de Se tiene una masa de 78,96g (peso atómico)
Una ecuación equilibrada nos dice qué cantidad de cada sustancia interviene en una reacción.
Analicemos por ejemplo, la reacción entre nitrógeno e hidrógeno para formar amoniaco,
representada por laecuación:

N2(g) + 3 H2(g) ----

2 NH3(g)

En esta ecuación encontramos las siguientes relaciones estequiométricas:
Moles

: 1 mol de N2 reacciona con 3 moles de H2, formándose 2 moles de NH3

Masa

: 28,0g de N2 reaccionan con 6,0g de H2, formándose 2 x 17g de NH3( 34g)

Volumen : 22,4L (c.n.) de N2 reaccionan con 3 x 22,4L (c.n.)de H2( 67,2L),
formándose
2 x 22,4L (c.n.) de NH3 (44,8L).
Ahora...