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EQUILIBRIO QUIMICO
Estudios experimentales detallados indican que la mayoría de las reacciones químicas, en la forma en que se llevan a cabo normalmente, no efectúan por completo, es decir, quedantodavía cantidades medibles de todos los reactivos cuando ya toda reacción aparente ha terminado. Por ejemplo, si se mezclan etanol y ácido acético, reaccionaran para producir acetato de etilo y aguade acuerdo con la ecuación:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

No importa cuales sean las cantidades relativas de ácido acético y etanol que se mezclen, en el momento en que se ha terminado todala reacción, junto con los productos de la reacción. Los estudios experimentales indican también que, si se mezcla acetato de etilo con agua, reaccionaran para formar ácido acético y etanol, perotodavía cantidades apreciables del éster y de agua son reaccionar. Obsérvese que esta reacción es exactamente la inversa de la reacción etanol-ácido acético.

Los experimentos indican que se mezcla unpeso molecular en gramos de etanol con 1 mol de acido acético en un tuvo de vidrio sellado y a unos 100ºC, los cambios en las concentraciones cesa cuando dos terceras partes del alcohol y del ácido hanreaccionado para formar la cantidad correspondiente del éster y de agua, quedando la tercera parte restante sin reaccionar. Esto se puede representar como:

Cantidades Iniciales:

1 mol 1mol0 mol 0 mol
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Cantidades Finales:

1/3 mol 1/3mol 2/3 mol 2/3 mol

Una vez que se obtienen estas cantidades ya no cambia la proporción de reactivosy productos.
Si se invierte el procedimiento anterior, mezclando 1 mol de acetato de etilo con 1 mol de agua, la reacción aparentemente se termina cuando se transforma la tercera parte de cada uno delos reactivos.
Es decir, la reacción inversa se lleva a cabo hasta que la composición de la mezcla es idéntica a la que se obtiene en la reacción original usando, desde luego la misma cantidad de...