Informe 2 FQ Final
Páginas: 4 (916 palabras)
Publicado: 12 de octubre de 2015
Facultad de Ciencia
Departamento de Química y Biología
Laboratorio de Fisicoquímica
Universidad San Sebastián
PRÁCTICO Nº 2
DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE FUSIÓN DE HIELOAlumnos:
Valentina Molina
Osvaldo Paredes
Profesora:
Karen Sepúlveda
Fecha: 08- septiembre- 2015
I. INTRODUCCIÓN
La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como la cantidad decalor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo. (1) En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puedeintercambiar con su entorno.
La calorimetría mide el calor en una reacción o un cambio de estado usando un calorímetro.
Cuando una masa de hielo cambia de estado sólido al líquido, a presión y temperaturaconstantes, absorbe de su entorno una energía igual a:
Q = m ∆Hf
*(∆Hf = 79 kcal/kg) (2)
Podemos determinar el calor latente de fusión del hielo, ∆Hf, midiendo cómo varía la temperatura de unamezcla de agua y hielo cuando se funde. Si no existen cambios de estado, el aumento de calor Q que absorbe o cede un cuerpo de masa ‘m’ y de calor específico ‘c’, entre una temperatura inicial Ti y unatemperatura final Tf, es:
Q = m c (Tf - Ti)
*(En el caso del agua, c = 1 cal/g ºC = 4184 J/kg K)
Cuando en el interior de un calorímetro se coloca unlíquido a temperatura distinta de la suya, el calorímetro absorbe (endotérmico) o cede (exotérmico) algo de calor.
Para establecer el equilibrio térmico del calorimétrico, suponemos que el calorcedido igual a calor absorbido, para ello, el calorímetro se comporta como una cantidad de agua adicional que se calentará o enfriará al mezclarse con diferentes masas de agua. (3)
II. OBJETIVOSObjetivo principal:
Determinar la entalpía de fusión de hielo usando un calorímetro adiabático.
III. PARTE EXPERIMENTAL
a. Materiales y reactivos utilizados:
Calorímetro adiabático
Dos vasos de...
Departamento de Química y Biología
Laboratorio de Fisicoquímica
Universidad San Sebastián
PRÁCTICO Nº 2
DETERMINACIÓN DE LA ENTALPÍA DE FUSIÓN DE HIELOAlumnos:
Valentina Molina
Osvaldo Paredes
Profesora:
Karen Sepúlveda
Fecha: 08- septiembre- 2015
I. INTRODUCCIÓN
La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como la cantidad decalor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo. (1) En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puedeintercambiar con su entorno.
La calorimetría mide el calor en una reacción o un cambio de estado usando un calorímetro.
Cuando una masa de hielo cambia de estado sólido al líquido, a presión y temperaturaconstantes, absorbe de su entorno una energía igual a:
Q = m ∆Hf
*(∆Hf = 79 kcal/kg) (2)
Podemos determinar el calor latente de fusión del hielo, ∆Hf, midiendo cómo varía la temperatura de unamezcla de agua y hielo cuando se funde. Si no existen cambios de estado, el aumento de calor Q que absorbe o cede un cuerpo de masa ‘m’ y de calor específico ‘c’, entre una temperatura inicial Ti y unatemperatura final Tf, es:
Q = m c (Tf - Ti)
*(En el caso del agua, c = 1 cal/g ºC = 4184 J/kg K)
Cuando en el interior de un calorímetro se coloca unlíquido a temperatura distinta de la suya, el calorímetro absorbe (endotérmico) o cede (exotérmico) algo de calor.
Para establecer el equilibrio térmico del calorimétrico, suponemos que el calorcedido igual a calor absorbido, para ello, el calorímetro se comporta como una cantidad de agua adicional que se calentará o enfriará al mezclarse con diferentes masas de agua. (3)
II. OBJETIVOSObjetivo principal:
Determinar la entalpía de fusión de hielo usando un calorímetro adiabático.
III. PARTE EXPERIMENTAL
a. Materiales y reactivos utilizados:
Calorímetro adiabático
Dos vasos de...
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