Informe 2 Sistema Ternario

Sistema de tres componentes
Integrantes:
 
-­‐
 Álvaro
 Bustamante
 
-­‐
 Camilo
 Fuentes
 
-­‐
 Kevin
 Kim
 
-­‐
 María
 Jesús
 Riquelme
 

 
Profesora:
 
-­‐
 Natalia
 Quiñones
 
Fecha:
 7
 de
 octubre
 de
 2013
 

Universidad de Valparaíso
Química y Farmacia

Índice
INTRODUCCIÓN

3

OBJETIVOS

4

MATERIALES

4

REACTIVOS

4

PROCEDIMIENTO

5I. DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA
II. DETERMINACIÓN DE LAS LÍNEAS DE UNIÓN

5
5

RESULTADOS

7

I. DETERMINACIÓN DE LA ISOTERMA
II. DETERMINACIÓN DE LAS LÍNEAS DE UNIÓN

7
8

DISCUSIÓN

11

CUESTIONARIO

12

CONCLUSIÓN

14

BIBLIOGRAFÍA

15

2

Introducción
La solubilidad se define como la capacidad que tiene una sustancia para
disolverse en otra, es decir, por la afinidad que tienen estassustancias; también
se conoce como “la cantidad de sustancia que pasa a la solución para poder
alcanzar el equilibrio a presión y temperatura constante”1. Al hablar de
solubilidad de dos o más líquidos se introduce el concepto de miscibilidad, que
es definida como la propiedad que poseen los líquidos de mezclarse en igual
proporción, como resultado de una solución homogénea (formando una sola
fase). Enotro sentido una solución en donde las sustancias no se mezclan,
formado una solución heterogénea se le llama “inmiscibles”.
Refiriéndose a la solubilidad, siempre se ha dicho un término indiscutible,
“lo semejante disuelve lo semejante”, a este término se traduce a la polaridad2,
en donde un soluto polar con un solvente polar, son totalmente miscibles, de lo
contrario un soluto apolar con unsolvente polar son inmiscibles, en relaciones
físicas, esto se puede resumir que en líquidos miscibles la variación de
presiones internas son muy similares, mientras en líquidos inmiscibles la
variación de presión interna son muy distantes, esto se puede corroborar
exactamente por la diferencia de formación de fases, homogénea o heterogénea.
La inmiscibilidad de estos líquidos se podría ver disminuidapor la
operación de un tercer líquido, en que este debe ser miscible en ambos, en
donde la nueva solución formada puede tornarse en una fase homogénea, sólo
si se le añade volumen y una concentración necesario de este componente, por
lo tanto se podría decir que los tres líquidos serán miscibles, en donde entramos
a un “Sistema Ternario” en donde pueden ser representados en un diagrama de
fases.
Undiagrama de fases, tiene cuya función de representar los tres líquidos
en forma de un triángulo equilátero, poniendo cada sustancia en n vértice y las
concentraciones correspondiente en términos de % p/p, en donde
posteriormente al unir cada punto se obtiene la isoterma o la curva de
solubilidad, en donde el área por debajo de la curva corresponde los tres
componentes en forma bifásica y el áreapor sobre la isoterma, corresponde las
concentraciones a las cuales la solución de vuelve monofásica. En esta actividad
practica recurriremos de tres sustancias: cloroformo, agua destilada, ácido
acético, en donde el agua es miscible con el cloroformo (completamente), por lo
tanto el ácido acético actuara como el tercer componente que variara la
miscibilidad de estos tres líquidos

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Objetivos-

Comprobar que la isoterma corresponde a la zona donde coexisten 2
fases.
Determinar isoterma de solubilidad del sistema ternario cloroformo–ácido
acético–agua.
Determinar las líneas de unión sobre la isoterma en un sistema triangular
Comprender la distribución espacial de las líneas de unión y el porqué de
su orientación, y su relación con la isoterma.

Materiales
-

8 matraces de Erlenmeyer de250 mL
Embudo de decantación
2 pipetas de 5 mL cada una
2 soportes universal
2 pinzas de nuez
2 bureta de 50 mL cada una
4 vasos precipitado de 50 mL cada uno
Parafilm

Reactivos
-

Hidróxido de Sodio (NaOH) con concentración 1,5 N
Cloroformo (CHCl3)
Ácido acético (HCOOH)
Fenoftaleína

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Procedimiento
I.

Determinación de la Isoterma

- En primer lugar prepararemos siete soluciones en los...