Informe 2
Páginas: 9 (2130 palabras)
Publicado: 5 de julio de 2012
Introducción:
La efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en las cuales el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es laadición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de lasiguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Enla práctica a continuación se analizará el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en las tabletas efervescentes por un método simple no costoso.
Se estudiara la masa del NaHCO3 mediante la disolución del alka seltzer en diferentes volúmenes de agua destilada y de ácido acético (CH3COOH) a cierta temperatura. Una vez reaccionado las tabletas con el agua destilada y la solución ácida secalculará la masa del dióxido de carbono (CO2), bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el porcentaje (%) en masa del mismo a partir de relaciones estequiométricas.
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Objetivos:
❖ Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.
❖ Determinar el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) contenido en una tableta efervescente.4
Fundamentos Teóricos:
❖ La Efervescencia:
La efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en las cuales el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo noes visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, laefervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme despuésde una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Las tabletas de alka seltzers son medicamentos utilizados comúnmente como antiácidos y analgésicos, que se disuelve en agua antes de ingerirse.
Estas tabletas contienen ácido acetilsalicílico (aspirina), bicarbonato de sodio y ácido cítrico.
Cuando la tableta se disuelve en agua, el NaHCO3 se disociapara formar un ion bicarbonato (HCO3 -) y otro de sodio (Na+).
NaCHO3 (s) Na+ (ac) + HCO-3 (ac)
Luego, el bicarbonato (HCO3 -) experimenta la reacción acido-base con los ácidos presentes en la tableta (ácido acetilsalicílico y ácido cítrico) produciendo acido
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carbónico (H2CO3), el cual se disocia inmediatamente para formar dióxido de carbono y agua:
HCO3 (ac) + H3O+ (ac) CO2...
La efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en las cuales el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es laadición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de lasiguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Enla práctica a continuación se analizará el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en las tabletas efervescentes por un método simple no costoso.
Se estudiara la masa del NaHCO3 mediante la disolución del alka seltzer en diferentes volúmenes de agua destilada y de ácido acético (CH3COOH) a cierta temperatura. Una vez reaccionado las tabletas con el agua destilada y la solución ácida secalculará la masa del dióxido de carbono (CO2), bicarbonato de sodio (NaHCO3) y el porcentaje (%) en masa del mismo a partir de relaciones estequiométricas.
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Objetivos:
❖ Evaluar la importancia de las reacciones de formación de gases en análisis cuantitativo.
❖ Determinar el contenido de bicarbonato de sodio (NaHCO3) contenido en una tableta efervescente.4
Fundamentos Teóricos:
❖ La Efervescencia:
La efervescencia es el escape de gas de una disolución acuosa. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en las cuales el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Las burbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo noes visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
Este proceso es representado por la reacción siguiente:
CaCO3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, laefervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simple escape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme despuésde una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Las tabletas de alka seltzers son medicamentos utilizados comúnmente como antiácidos y analgésicos, que se disuelve en agua antes de ingerirse.
Estas tabletas contienen ácido acetilsalicílico (aspirina), bicarbonato de sodio y ácido cítrico.
Cuando la tableta se disuelve en agua, el NaHCO3 se disociapara formar un ion bicarbonato (HCO3 -) y otro de sodio (Na+).
NaCHO3 (s) Na+ (ac) + HCO-3 (ac)
Luego, el bicarbonato (HCO3 -) experimenta la reacción acido-base con los ácidos presentes en la tableta (ácido acetilsalicílico y ácido cítrico) produciendo acido
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carbónico (H2CO3), el cual se disocia inmediatamente para formar dióxido de carbono y agua:
HCO3 (ac) + H3O+ (ac) CO2...
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