Informe 2

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA (ID0206)
G: SS 09 EXPERIMENTO # 02
TEMA: PUNTO DE FUSION
PROFESOR: ING. PALMA PÉREZ WALTHER
MESA #: 5 6 X 7 8
CÓDIGOAPELLIDOS Y NOMBRES
201411446
Maldonado Mogarza, Diego
201312264
Llamas Barbaran, Claudia
201512286
Heredia Rodríguez, Ricardo Alejandro

NOTA DE INFORME:
FECHA DE ENTREGA: _____________


ÍNDICE


1. Objetivos………………………………………………………………
2. Principios Teóricos……..………………… ………………….
3. Parte Experimental…………………………………………………
3.1.Cromatografía………………………………………………………………….
3.2.Recristalización…………………………………………………………………
4. Cuestionario……………………………………………………………
5. Conclusiones……………………………………………………………
6. Bibliografía………………………………………………………………
7. Anexos……………………………………………………………………





Análisis del problema

1. OBJETIVO

Familiarizaremos al estudiante en la determinación experimental del punto de fusión.
Identificaremos una sustancia sólida mediante su punto de fusión.


2. FUNDAMENTO TEÓRICO

El punto de fusiónes la temperatura a la que pasa del estado sólido al estado líquido. Para que esto ocurra es necesario que se rompan las fuerzas intermoleculares que mantienen cohesionados en una estructura cristalina las moléculas de un compuesto y por tanto su valor dependerá del balance de las diferentes fuerzas intermoleculares. Por ello, dos compuestos diferentes, aunque sean estructuras similares, tendrándiferentes puntos de fusión y por tanto una de las utilidades de la determinación del punto de fusión es la posibilidad de identificar sustancias.
Además, la presencia de impurezas, incluso en pequeñas cantidades, produce una disminución del punto de fusión, acompañado generalmente de un incremento del intervalo en que funde, por ello otra de las utilidades de la medida del punto de fusión es comocriterio de pureza de un determinado compuesto.









Procedimiento experimental
Paso a)
1. Teniendo los materiales correspondientes tales como: mechero, tubo thiele, termómetro, 2 pinzas de tres dedos, regla, aceite, muestra1: acido benzoico, muestra2: ácido cítrico, 2 capilares
2. Armaremos nuestro equipo con las pinzas y el tubo thiele que contiene aceite
3. Comenzaremos nuestroexperimento con la muestra1: acido benzoico
4. Cogeremos un tubito capilar lo sellaremos, teniendo en la luna de reloj nuestra muestra lo pondremos en el tubo solo medio centímetro.
5. Luego lo colocaremos junto al termómetro con un jebe
6. Mediremos nuestra t1
7. Pondremos el mechero a llama baja
8. Observaremos que a la primera burbuja, retiraremos nuestro mechero
9. Tomamos nota nuestratemperatura y esa seria nuestra t2
10. Poniendo el mechero observaremos cuando el aceite se vuelva liquido obtendremos nuestra t3
11. Luego aremos nuestros cálculos.

Cálculos muestra #1
Datos: acido benzoico 122 °c ; ácido cítrico 153°c
Formulas.-
t1 = -17.5 t2= 90 t3= 116

t= (90 + 116) / 2
t= 103 °c



L = 103 - (-17.5)
L = 120.5



t’ = ( -17.5 + 103) / 2
t’ = 42.75 °c



T = 103 + 0.000154 * 120.5* (103 – 42.75)
T = 104.12 °c



% = ((122 – 104.12)/2) * 100
% = 14.6 %












Paso b)

1. Teniendo los materiales correspondientes tales como: mechero, tubo thiele, termómetro, 2 pinzas de tres dedos, regla, aceite, muestra1: acido benzoico, muestra2: ácidocítrico, 2 capilares
2. Armaremos nuestro equipo con las pinzas y el tubo thiele que contiene aceite
3. Comenzaremos nuestro experimento con la muestra2: ácido cítrico
4. Cogeremos el segundo tubito capilar lo sellaremos, teniendo en la luna de reloj nuestra muestra lo pondremos en el tubo solo medio centímetro.
5. Luego lo colocaremos junto al...