Informe 2

MARCO TEORICO:
Una reacción de precipitación ocurre en disolución acuosa y se caracteriza por la formación de un producto insoluble o precipitado. Un precipitado es un sólido insoluble que se separa de la disolución, esto puede ocurrir porque la sustancia es insoluble o porque la disolución ha sido sobresaturada, es decir se le agregado demasiado soluto y al no poder disolverlo este solutoforma un precipitado. [1]
La formación de un precipitado depende de la solubilidad del soluto, no todas las sustancias tienen la misma solubilidad, una sustancia se considera soluble cuando se disuelve en forma visible en un determinado solvente, si no llega a ocurrir esto se denomina a la sustancia como poco soluble o insoluble. [1]
Para determinar la solubilidad de un compuesto se utiliza laconstante de producto de solubilidad (Kps), que corresponde al equilibrio entre un sólido iónico y su disolución saturada, el producto de solubilidad de un compuesto es igual al producto de la concentración de los iones involucrados en el equilibrio, a mayor Kps mayor es la solubilidad de un compuesto, lo que significa que una gran cantidad de soluto se disolverá en el disolvente. [2]
OBJETIVOS:Determinar el producto de solubilidad de una sustancia poco soluble.
Determinar la formación de precipitados mediante formula y experimentalmente.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
4 vasos de precipitados de 100 o 150 ml
Papel de filtrado corriente
1 embudo analítico
1 soporte universal
1 argolla para embudo analítico
1 matraz Erlenmeyer de 250 mL1 bureta de 50 mL1 bagueta1 pinza parabureta
5 tubos de ensayo
1 gradilla
Pipeta volumétrica de 2, 5 y 10 mL
Pizeta con agua destilada
Guantes de látex
REACTIVOS:
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Ácido clorhídrico HCl 0,05 M
Nitrato cúprico Cu(NO3)2 0,10 M
Nitrato de calcio Ca(NO3)2 0,10 M
Cromato de potasio K2CrO4 0,10 M
Carbonato de sodio Na2CO3 0,10 M
Fenolftaleína C20H14O4
INSTRUMENTO:
Termómetro
PROCEDIMIENTODETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA POCO SOLUBLE
Se colocó en un vaso de precipitado de 100 mL, 50 mL de agua destilada y se le agregó hidróxido de calcio hasta que la disolución quedó saturada. Se agitó por unos minutos sin que el sólido se disolviera completamente. Se midió la temperatura con el termómetro. Luego se armó un equipo de filtración simple y se filtró conmucho cuidado y lentamente la disolución. Se recolectó en un vaso de precipitado lo filtrado. Posteriormente se ambientó y se llenó la bureta con HCl 0,050 M y se tituló 10 mL del filtrado con dos gotas de fenolftaleína y se anotó el volumen gastado. Luego se repitió la titulación con otros 10 mL del filtrado.
FORMACIÓN DE PRECIPITADOS
Se realizaron tres disoluciones en tubos de ensayos, en elprimero, se mezcló Cu(NO3)2 de 0,10 M y K2CrO4 de 0,10 M, en el segundo, se mezcló Cu(NO3)2 de 0,10 mL y Na2CO3 de 0,10 M y el tercero Ca(NO3)2 de 0,10 M y Na2CO3 de 0,10 mL. Se agitó cada uno de los tubos y después de unos minutos, se anotó lo observado.
INTER CONVERSIÓN DE PRECIPITADOS (PARTE II)
En dos tubos de ensayos, se agregó en cada uno de ellos 2 mL de disolución de Na2CO3 de 0,10 M. Auno de los tubos se le agregó 2 mL de Cu(NO3)2 de 0,10 M y al otro 2 mL de Ca(NO3)2 de 0,10 M, se agitó ambos tubos y se registró lo observado. Luego al tubo con precipitado de CuCO3, se le agregó lentamente 2 mL de Ca(NO3)2 de 0,10 M y en el segundo tubo con el precipitado de CaCO3 se le agregó 2 mL de Cu(NO3)2 de 0,10 M; al igual que en los tubos anteriores, se agitó y se registró loobservado.
RESULTADOS
A.DETERMINACIÓN DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD DE UNA SUSTANCIA POCO SOLUBLE
En el primer experimento, la disolución filtrada al momento que fue aplicada la fenolftaleína tomó un color rosado fuerte y para el punto final de la titulación, la disolución se volvió incolora. En la primera disolución, el volumen del ácido utilizado fue de 26,1 mL y la segunda 25,9 mL; el promedio de...