INFORME 3 QCA INORG NICA QU MICA DEL YODO MARIA DEL MAR BECERRA FERNANDEZ MARIANA NARANJO G MEZ

INFORME DE LABORATORIO 
QUÍMICA DEL YODO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ELABORADO POR  
MARIA DEL MAR BECERRA FERNANDEZ 
MARIANA NARANJO GÓMEZ 
 
 
 
 
 
 
 
ASIGNATURA 
QUÍMICA INORGÁNICA 
 
 
 
 
 
 
 
DOCENTE 
VLADIMIR ARIAS RAMIREZ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA 
FACULTAD DE TECNOLOGÍAS  
ESCUELA DE QUÍMICA  
2 ­ 2015 

OBJETIVOS. 
 Experimentar las diversas reacciones del yodo y sus compuestos y se observará la influencia de este en las 
reacciones de equilibrio. También se observará cómo el pH del medio determina el rumbo de una reacción. 
 
MARCO TEÓRICO. 
 
Es  el  más pesado  de los  halógenos  (halogenuros) que  se  encuentran  en la naturaleza. En condiciones normales, 
el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta. La  química del  yodo, como la de los otros halógenos, se ve dominada por la facilidad con la que  el átomo adquiere 
un  electrón  para  formar  el  ion  yoduro,  I­,  o  un  solo  enlace  covalente  –I, y  por la  formación, con elementos más 
electronegativos, de compuestos en que el estado de  oxidación  formal del yodo es +1, +3, +5  o +7. El yodo es más 
electropositivo  que  los  otros halógenos  y  sus  propiedades   se  modulan  por:   la  debilidad  relativa  de  los  enlaces  
covalentes  entre  el  yodo  y   elementos   más  electropositivos;  los  tamaños  grandes  del  átomo  de  yodo  y  del  ion 
yoduro,  lo  cual  reduce  las entalpías  de la  red cristalina  y de  disolución de los yoduros, en tanto que incrementa la 
importancia  de las  fuerzas de  van  der  Waals en los  compuestos  del yodo,  y  la  relativa  facilidad con que se oxida 
éste.  El yodo es moderadamente  soluble  en líquidos no  polares y el  color violeta de las soluciones sugiere que se 
encuentran presentes las moléculas I2, como en su fase vapor. 
Aun  cuando,  por  lo  común, es menos vigoroso en  sus  reacciones  que  los otros  halógenos  (halogenuros), el  yodo se combina directamente  con la  mayor  parte de  los elementos;  excepciones importantes son los gases nobles, el 
carbono,   el  nitrógeno  y  algunos  metales  nobles.  El  yodo  se  encuentra  con  profusión,  aunque  rara  vez  en  alta 
concentración y nunca en forma elemental. 
El  yodo parece  ser  un  elemento  que, en  cantidades  muy pequeñas,  es  esencial para la vida animal  y vegetal.  El 
yoduro y el  yodato  que  se encuentran en  las aguas  marinas  entran  en el  ciclo  metabólico de la mayor parte de la 
flora  y la fauna marinas, mientras que en los mamíferos superiores el yodo se concentra en  la glándula tiroides, allí 
se convierte en aminoácidos yodados (principalmente tiroxina y yodotirosinas). 

 
RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS. 
 
Experiencia preliminar. 
 
Al calentar los  cristales  de  yodo y  el agua que estaban dentro del tubo de ensayo, se observó que se desprendían 
vapores  color  púrpura  fuerte  y  después  de   que  todo   el  yodo  se  disolvió  en  el   agua  la  solución  se  tornó violeta 
profundo. 
 
1.Reacciones del Ion yoduro. 
 
KI (ac) + AgNO3 (ac) →  KNO3 (ac) + AgI (s) 
​
 
a.  Cuando se  agregó nitrato de  plata a la solución de yoduro de potasio que estaba en el  tubo de ensayo 
se inició  una  reacción  dando  como  resultado  un  color  amarillo pálido  y precipitado.  Esta  es una  reacción 
de  doble  desplazamiento. ​
El yodo es un elemento químico que  se encuentra en  estado  gaseoso (I2) y una 
propiedad de éste es obtener un color amarillo en las sustancias en las cuales se combine.  

b.  ​
Cuando  se  mezcla yoduro  de  potasio,  almidón   e  hipoclorito  de   sodio   la  solución  toma  un color azul 
oscuro, el cual  se  debe  a  la  absorción de  yodo dentro  de los  espacios abiertos  de  los hélices de amilosa 
que  constituyen  el   20%   del  almidón.Todo  esto  se  puede  explicar  por  ​
explicar   porque  las  moléculas 
poliméricas del almidón envuelven las moléculas del yodo. 
 ...