TRABAJO PRÁCTICO Nº 3: BORO Y ALUMINIO

A. COLOR A LA LLAMA DEL BORO
1. ¿A qué se debe el color de la llama?
Respuesta:
El color verde de la llama se debe a la presencia de Boro en el compuesto.
El Acido Bórico al reaccionar con eletanol y gotas de acido sulfúrico se convierte fácilmente en ortoborotas de alquilo o orilo, estos compuestos son líquidos incoloros y volátiles que al contacto con la flama del mechero, produce una llama de color verde característico del Boro.Molecularmente, los átomos de la molécula que forma el compuesto emiten luz de diversos colores cuando la sustancia se quema o se expanden debido a una descarga eléctrica. La luz emitida es radiación electromagnética, liberada en fotones cuando loselectrones del átomo excitado a niveles de energía superior regresan al estado basal.
Al repetir la experiencia sin el agregado del acido bórico, los vapores desprendidos al contacto con la flama del mechero producen una llama de color azul,característicos de la presencia de alcoholes en el compuesto.
2. Escribir la ecuación de formación de los vapores coloreados.
Ecuaciones:
H3BO3 + 3CH3CH2OH H2SO4 B(OCH2CH3) + 3 H2O
3. ¿Qué función cumple el ácido sulfúrico?
Respuesta:El H2SO4 permite acidificar la muestra y deshidratar al borato de etilo favoreciendo su identificación.

B. ACCIÓN DEL CALOR SOBRE EL ÁCIDO BÓRICO
Escribir la ecuación correspondiente. Describir lo observado.
Ecuación:
H3BO3Ø HBO2 + H2O (Ac. Metaborico)
4HBO2 Ø H2B4O7 + H2O (Ac. Tetraborico)
H2B4O7 Ø 2H2BO3 + H2O (Vidrio de Ac. Bórico)
Observaciones:
En un lazo de alambre secoloco una pizca de acido bórico y se calentó a la llama. Se observo el color verde de la llama, debido a la presencia del acido. Al someter el acido a la llama, este comenzó a deshidratarse, obteniéndose ácido metabórico, luego ácido tetraborico [continua]

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