informe 4 DETERMINACI N DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCI N QU MICA POR AN LISIS GRAVIMETRICO


DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMETRICO
Facultad de Ingeniera
Programa de Tecnología en Alimentos
Juliana González (1530861) julianagonza5@gmail.com
Valentina Campo (1526701) vcampoquintero@gmail.com
Carlos Ordoñez (1529553) carlos0628j@hotmail.com

Laboratorio: Santiago de Cali Marzo 21 de 2015
Entrega: Santiago de Cali, 18 deAbril 2015

DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS

En el laboratorio se suministraron varias soluciones una de ellas era el carbonato de sodio al 0.50 M y el cloruro de bario al 0.50 M. Se rotularon 5 tubos de ensayo, cada uno debidamente marcado y utilizando 2 pipetas graduadas de 5 mL para transferir a cada tuvo los siguientes volúmenes de la solución dados por la Tabla1.

Tabla1. Cantidad de volúmenessuministrados de solución a los tubos.
Tubo
mL 0.50M BaCl2
mL 0.50 M Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.0
3
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0

Los datos y resultados obtenidos en la práctica están dados por la Tabla 2.
Tabla2. Peso del precipitado
No. Papel Filtro
Peso del papel filtro (g)
Peso papel filtro más precipitado (g)
Peso precipitado (g)
1
0.64 g
0.73 g
0.09 g
2
0.61 g
0.79 g
0.18 g
3
0.65g
0.91 g0.26 g
4
0.67 g
0.96 g
0.29 g
5
0.68 g
0.99 g
0.31 g

Para observa mejor la relación de los gramos de carbonato de bario y los mililitros de solución de carbonato de sodio, se elabora la gráfica de g de BaCO3 vs. mL de Na2CO3, lo cual está representado en la Gráfica1.

Gráfica 1. Relación del precipitado práctico
Seguido se pide calcular número de moles de cloruró de bario y carbonato desodio utilizados en cada uno los 5 tubos de ensayo.
Luego para hallar el porcentaje de error, es necesario hallar el peso teórico del producto de la reacción de cada tubo de ensayo, el cual se encuentra dado por la Tabla3.





Tabla3. Peso teórico del
Tubo 1


Tubo 2


Tubo 3



Tubo 4



Tubo 5



Con estos datos podemos realizar la Gráfica 2. teórica de los gramos de BaCO3 vs. mL Carbonato deSodio.


Gráfica2. Relación del precipitado Teórico

Luego de que se logra tener dos gráficos correspondientes a la información teórica en relación con la información práctica, se procede a calcular nuestro porcentaje de error. Utilizando la siguiente Ecuación1.



Ecuación1. Porcentaje de Error

Que fue hallado para cada uno de los tubos de ensayos. Ver Tabla 4.

Tabla 4. Porcentaje de errorTubo
Valor real
Valor
Experimental
% de Error
1
0.098
0.09
8.1%
2
0.197
0.18
8.6%
3
0.295
0.26
11%
4
0.394
0.29
26%
5
0.492
0.31
36%

Luego en la parte de cálculos se pidió hallar la molaridad de ciertas disoluciones que son posibles de obtener con la siguiente Ecuación2. De Molaridad.


Ecuación 2. Molaridad

Así pues por medio de esta ecuación podemos hallar el número de moles en cada uno delos tubos de ensayo (Tabla 5.), teniendo en cuenta la cantidad de mL presentes en la Tabla1.

Tubo
Moles de BaCl2

Moles de Na2CO3

1
1.5
0.5
2
1.5
1.0
3
1.5
1.5
4
1.5
2.0
5
1.5
2.5
Tabla 5. Moles de disoluciones

Según la Grafica1. Se puede decir que a partir del tubo 3, donde el precipitado tiene valores muy cercanos a 0.2. Así pues teniendo en cuenta esto se puede determinar la estequiometriade la reacción y la fórmula del carbonato de bario producido.

Entonces, si se tiene que los moles de BaCl2, siempre fueron constantes y además el hecho de que el Na2CO3, logra reaccionar totalmente hasta el tubo 3, cuando el precipitado tiende hacerse constante, se puede deducir que la estequiometria es la siguiente:



Y al mismo tiempo es visible la fórmula del carbonato de bario producida:BaCO3.

DISCUSION

Cuando se habla de reacciones de precipitado, quiere decir que son reacciones que dan por resultado la formación de un producto insoluble, estas reacciones se dan cuando ciertos pares de iones con carga opuesta se atraen con tanta fuerza que forman un sólido iónico insoluble.[4] Así pues la relación que existe entre los reactivos y los productos siempre se lleva a cabo...