INFORME 4 QUIMICA
























INTRODUCCION


En el presente laboratorio realizaremos la preparación de sustancias teniendo en cuenta las leyes y normas internacionales para su preparación y embazado también realizaremos la gestión de las mismas viendo su impacto en el medio ambiente






























Objetivos generales


La preparación y de sustancias manteniendo un porcentateniendo encuenta la cantidad porcentual de los de las sustancias a mesclar

Objetivos específicos


-conocer los diferentes tipos de preparar soluciones en unidades físicas y químicas
- preparar soluciones normales (N) y molares (M)
- preparar soluciones físicas % en peso, % en volumen
- gestionar de manera apropiada los residuos de laboratorio
Materiales
Hidróxido de sodio
Cloruro de sodioSacarosa
Alcohol etílico
HCl
Botellas de platico
Fiola o matraz aforrado
bageta



































Fundamentos teóricos:







































Solubilidad:
Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de condiciones comola temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentraciónde ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el exceso seprecipitará.
Porcentaje masa-masa (% m/m)
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la solución:

Por ejemplo, si se disuelven 10 g de azúcar en 40 g de agua, el porcentaje en masa será: [10/(40+10)] x 100 = 20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m (en inglés, %w/w)
Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
Expresa el volumen de soluto porcada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v».

Por ejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quieredecir que hay 20 mL de alcohol por cada 100 mL de disolución.
La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.
Porcentaje en masa-volumen (% m/V)
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene combinar ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución divididapor el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de soluto dividida por el volumen de la disolución por 100. Se suelen usar gramos por mililitro (g/mL) y a veces se expresa como «% m/V».


Concentración molar: 
La concentración molar o molaridad representada por la letra M, se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad devolumen disponible de las especies:




Figura 2. diluido y concentrado






PROCEDIMIENTO:

Primera experiencia

Preparar 50mL de solución 0,15N de nitrógeno de solido
Disponer de una fiola de 50mL calcular el peso de hidróxido de solido a usar. Una vez calculado, agregar el hidróxido solido a un vaso y añadir 10mL de agua destilada para disolver y agite con una bageta la solución...