Informe de química N°4

Propósito:
Las reacciones químicas, tanto biológicas como no biológicas poseen las más variadas características que resultan determinantes en el ámbito biomédico. La forma mediante la que ocurre una reacción y la velocidad que esta posee, por ende, son factores esenciales en la dinámica biológica, pues garantizan que los diversos procesos en nuestro organismo ocurran en determinadascondiciones y con un efecto controlado.
El propósito de este trabajo práctico, por lo tanto, es justamente el de observar de manera práctica las diversas características de la cinética y velocidad de reacción, calculando velocidades y modelándolas, obteniendo así información del mecanismo que nos permitirá explicar los factores que intervienen en las reacciones dadas. Para ello, a continuación se exponendos actividades de carácter experimental realizadas en clases, sus descripciones, el proceso mediante el que fueron llevadas a cabo y conclusiones respectivas. Además, se incluirá una breve descripción y explicación de un tercer experimento correspondiente a la segunda actividad realizada en clases.

Actividad 1: cinética de la oxidación del etanol por dicromato
1) Materiales:
Solución dedicromato de potasio (, solución preparada)
Etanol
Piscetas con agua destilada
1 micropipeta 1000
Pipetas de 2,5, 10 y 20 mL
1 propipeta
1 gradilla para tubos espectrofotómetro
2 tubos para espectrofotómetro
1 vaso precipitado de 250 ml
2 probetas de 50 ml
5 matraces de aforo 50 ml
1 varilla de vidrio para agitación
Parafilm

2) Equipos:

Espectrofotómetro
VortexExperimentos:
-Curva de Calibración para dicromato
-Cinética de reacción

Descripción:
Procedimiento:
Experimento 1:
-Se prepara una serie de cinco patrones a partir de la disolución de dicromato de potasio 4x10-3 M, en matraces aforados de 50 mL.
-Se procede a enumerar los matraces y a transferir cuantitativamente a cada uno de ellos una cantidad de la solución de dicromato según lo especificado enla siguiente tabla:
Matraz
1
2
3
4
5
K2Cr2O7 4x10.3 M (mL)
2
4
7,5
10
15

-Se afora cada matraz con agua destilada, se tapa con parafilm y se agita la solución por inversión para homogeneizarla.
-Posteriormente se calcula la concentración de dicromato en cada matraz.
-Se enciende el espectrofotómetro, se fija en 400nm y se ajusta el cero con agua destilada.
-Se mide la absorbanciade cada matraz a 400nm.

Experimento 2: a continuación del experimento 1.
-Se prepara una solución de dicromato 1mM, diluyendo la disolución de 4x10-3 M con agua destilada.
-Transferencia de 10mL de esta solución 1mM a un tubo de ensayo y adición de 300 de etanol con una micropipeta.
-Se agita rápidamente el tubo en el vortex y se transfiere velozmente una parte de la solución al tubo delespectrofotómetro.
-Cerciorándose previamente de la correcta calibración del espectrofotómetro en 400nm, se coloca el tubo en éste y se lee cada treinta segundos, durante ocho minutos la medida de absorbancia.




Registro de datos:
Experimento 1:
La siguiente tabla expresa los resultados obtenidos en la medición de absorbancia, y la correspondiente concentración final de dicromato:Matraz
1
2
3
4
5
K2Cr2O7 4x10.3 M (mL)
2
4
7,5
10
15
[K2Cr2O7] (M)
1,6x10-4
3,2x10-4
6x10-4
8x10-4
1,2x10-3
Absorbancia (400nm)
12
21
36
43
57

El siguiente gráfico muestra los datos anteriores modelados, trazándose una recta que nos permite observar la cercanía de nuestros datos experimentales con una ecuación lineal:




Experimento 2:
A continuación se procederá acalcular, mediante los distintos modelos cinéticos de orden, la concentración de dicromato según la curva de calibración, siendo el modelo que más se asemeje a la ecuación lineal el que determine el orden de la reacción.




Modelo cinético de orden 0:
Absorbancia a 400nm
Tiempo (s)
Concentración (M) *10-4
0.53
0
9.511226
0.52
30
9.468084
0.51
60
9.424942
0.5
90
9.3818
0.49...