informe 4

Resumen:
Se determino el contenido de cloruros en una muestra problema utilizando el método volumétrico de Mohr y Volhard, para el método de Mohr se estandarizo una solución de AgNO3 0,025M con NaCl y luego, se titulo la solución problema usando cromato de potasio como indicador. El punto de final dio un color rojo ladrillo, el resultado fue 92,014 g de cl-
Para el método de volhard,se estandarizo con la solución de KSCN la cual se uso para titular una solución problema con HNO3 y AgNO3, el resultado fue 0,044g de cl-.

Palabras clave: análisis de cloruros, volumetría de precipitación, método de Mohr, método de Volhard.
Abstract:
We determined the chloride content in a test sample using the volumetric method of Mohr and Volhard, for the method of Mohr was standardizedAgNO3 solution with 0.025 M NaCl and then the solution is title using potassium chromate as indicator. The final point gave a brick red color, the result was 92,014 g of Cl-
For the Volhard method, standardized with KSCN solution which was used to titrate a solution with HNO3 and AgNO3, the result was 0,044g of Cl-
Keywords: chloride analysis, volume of precipitation, method of Mohr, Volhardmethod.
INTRODUCCIÓN
El ion cloruro (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L. En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl- esvariable y depende de la composición química del agua.
El fundamento es una reacción de precipitación:
Analito + valorante (agente precipitante)
Precipitado
A diferencia de las gravimetrías, el precipitado normalmente no se aísla y se continúa adicionando el agente valorante hasta que se alcanza el punto de equivalencia. El volumen de agente valorante consumido se relaciona con la concentraciónde analito.
REQUISITOS DE LA REACCIÓN DE PRECIPITACIÓN
1 formación de un precipitado insoluble
X-+ Ag+↔ AgX↓
2 Precipitación rápida, no deben formarse disoluciones sobresaturadas
3 Estequiometria definida (ausencia de
coprecipitación)
4 Disponer de medios adecuados para la detección del punto equivalente (indicadores punto final)
Método de Mohr
Los cloruros y bromurossolubles pueden determinarse por adición de solución patrón de nitrato de plata utilizando cromato de potasio como indicador. El punto final está dado por la aparición de un precipitado de color rojo ladrillo de Ag2CrO4 que se produce cuando todo el halogenuro ha sido precipitado como AgX. No puede emplearse para titular ioduros debido a que el color del AgI impide la
percepción del pf, y tampoco parala determinación de tiocianato porque el precipitado de AgSCN adsorbe intensamente a los iones CrO4-2 , con lo que se colorea e inhibe la precipitación del Ag2CrO4.
Los equilibrios involucrados en la titulación de cloruros son:

AgCl (s) ←→ Ag+ + Cl- Kps(AgCl) = [Ag+][Cl-] = 1,78 x 10-10
Ag2CrO4 (s) ←→ 2 Ag+ + CrO4-2 Kps(Ag2CrO4) = [Ag+]2[CrO4-2] = 2,45 x 10-12
Metodo de volhard
Ladeterminación de halogenuros es una técnica por retorno: a una muestra acidificada y en presencia del indicador Fe+3 se adiciona un volumen exactamente medido y en exceso de solución estándar de AgNO3, y luego la plata en exceso se titula desde bureta con solución estándar de KSCN
OBJETIVOS

GENERAL
Determinar el contenido del ion cloruro en una muestra por diversos métodos
ESPECÍFICOSAplicar los principios básicos de una volumetría por precipitación
Comparar los resultados obtenidos por los diferentes métodos.
Adquirir habilidad y destreza en el análisis químico cuantitativo de una muestra.

DATOS OBTENIDOS

METODO DE MOHR

Los datos obtenidos de las valoraciones fueron:

valoración Volumen inicial de AgNO3(mL) Volumen final de AgNO3 (mL) Volumen gastado de AgNO3...