INFORME 4

INFORME N°4 LA QUIMICA DEL NITROGENO





PRESENTADO POR:
BRAYAN VELEZ
NOEMI ZAPATA




PRESENTADO A:
FABIO A. MUÑOZ






UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE PEREIRA
TEGNOLOGÍA QUIMICA
QUIMICA INORGÁNICA
25 DE SEPTIEMBRE

OBSERVACIONES Y RESULTADOS

1. Preparación de ácido nítrico
Se hizo un montaje de destilación y en un balón fondo redondo se agregó 6.5019g de KNO3, 5mL de H2SO4 al 97% y 3 perlas dedestilación, al disolverse estos dos reactivos se produce una reacción exotérmica y vapores incoloros. Se sometió a destilación los vapores tenían un color pardo y después de ser condensado en la probeta se podía apreciar un liquido amarillo, al finalizar el destilado se obtuvo 2.5 mL de HNO3.

2. Reacción del acido nítrico frente al cobre

a. Reacción del acido nítrico concentrado
En un tubode ensayo se adicionó 1ml de HNO3 concentrado obtenido en la destilación, se agregó una lamina de cobre esta empezó a disolverse y a producir gases rojos mientras que el liquido se tornaba cada vez más verde hasta que el cobre se diluyó totalmente.

b. Reacción del ácido nítrico diluido
En esta ocasión se diluye previamente el ácido, adicionando en un tubo 3 ml de agua y 1 ml de ácido y alagregar la lámina de cobre la reacción es distinta ya que no elimina gases y aunque el cobre se disuelve totalmente el líquido final es de un color azul.

c. Reacción del ácido clorhídrico concentrado con cobre
En un tubo de ensayo se adicionó una lámina de cobre y se le adicionó 1ml de HCl; no hay una reacción clara, aunque se trata de ver una leve coloración en el agua no ocurre mas nada.

3.Reacciones del nitrato de potasio
a. Oxidación de una astilla de madera por el nitrato de potasio
En un tubo de ensayo se funde 5 g de KNO3 y se adiciona una astilla, esta se prende dentro del tubo de ensayo y crea un precipitado blanco.

b. Prueba analítica para determinar la presencia de nitratos
En un vidrio de reloj se colocaron un grano de FeSO4 y otro de KNO3 se disolvió en gotas de agua y seagregó una gota de H2SO4 concentrado, la reacción es que creó unos colores pardos al instante que se adicionó el ácido



Análisis de resultados

En la preparación del ácido nítrico ocurre una reacción de desplazamiento

Aunque se trata de una reacción reversible (vemos que es un equilibrio químico) el ácido nítrico producido se halla en forma gaseosa, por lo que, al desprenderse, el equilibrio seva desplazando a la derecha por el principio de Le Chatelier. Estos vapores desprendidos de ácido nítrico son posteriormente condensados, por lo que tenemos un ácido nítrico líquido y totalmente puro.
Rendimiento:
Rendimiento teórico
Rendimiento real
%Rendimiento

La reacción producida entre el ácido nítrico concentrado y el cobre es la siguiente

Es una reacción de óxido reducción yexotérmica, donde el ácido al reaccionar con el cobre, lo oxida a +2 que desplaza al H, elimina dióxido de nitrógeno que es el vapor pardo, y la solución verde que queda en el tubo de ensayo es sulfuro de cobre disuelto en agua
En el caso del ácido nítrico diluido con el cobre vemos una reacción no tan violenta, de lo cual podemos decir que al igual que la anterior produce nitrato de cobre pero óxidonítrico en lugar de dióxido de nitrógeno.

Esta reacción es de óxido reducción y de desplazamiento.
Cuando se mezcla ácido clorhídrico y cobre encontramos que la combinación de estos dos reactivos no tiene una reacción Lo cual tiene su lógica en los potenciales normales de reducción Cu2+/Cu; 0,34V por encima del H+/H2, por lo tanto el H+, del ácido clorhídrico no puede robarle electrones al Cu.pero nos hicimos la pregunta de porque había un leve cambio de color y tras investigar se encontró que en 1884 Tilden reconoció la reacción mostrada a continuación.
Se llevó a cabo un experimento: Se opera como en prácticas anteriores, con una pequeña laminilla de cobre y una gota de ácido clorhídrico 1,1M (fig.1), en una superficie máxima de 1cm2. En principio no reacciona, ni se observa...