Informe 6


Universidad Simón Bolívar
Departamento de Química
Laboratorio de Química General I
QM-1181

Práctica 6: Análisis gravimétrico: síntesis del Carbonato de Calcio.
Belisario Martín.
*Resumen:

Esta Práctica consiste en ejecutar una reacción de precipitación; la síntesis del Carbonato de Calcio, desde dos soluciones acuosas, de Cloruro de Calcio y Carbonato de Sodio. En un primer casoutilizando cantidades estequiométricas de los reactivos, y en otro caso, uno de los reactivos estará en exceso. Con esta práctica también se busca ilustrar de manera práctica los conceptos de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento, al medir las masas . Se empleará el método de análisis gravimétrico. Y Se logra obtener un porcentaje de rendimiento para el de 93,5%; cuando se usan medidasestequiométricas.

*Introducción:

Toda ecuación química debe estar balanceada; y los coeficientes que se anteponen a las sustancias permiten balancear la ecuación y establecer la relación molar necesaria si que falte o sobre alguno. Las relaciones son presentadas en moles de sustancias, entonces, si se conoce la masa de un reactivo, y se puede hacer uso de la ecuación química balanceada, se puedecalcular la cantidad que se necesita de los otros reactivos, y las masas que se pueden obtener de cada .

El método utilizado en esta práctica es el método del análisis gravimétrico el cual es una técnica analítica que se basa en la medición de masas. Existen dos tipos principales de análisis gravimétrico: métodos de precipitación y métodos de volatización. En los primeros se forma unprecipitado, se separa por filtración y se lava eliminando impurezas; y el sólido obtenido se seca la y se determina su masa. Y es generalmente aplicado a compuestos iónicos. Los métodos de volatización, el compuesto a analizar (o sus productos), se volatiza a una temperatura adecuada; se recoge y se .

Al combinarse cantidades de reactivos que no cumplen la relación estequiométrica que indica laecuación química, entonces uno de los reactivos está en exceso. El reactivo que se consume por completo en la reacción se llama reactivo limitante, porque determina la máxima cantidad de producto que se forma. La cantidad de producto que se forma, según los cálculos estequiométricos, cuando reacciona todo el reactivo limitante, se llama rendimiento teórico. La cantidad de producto que se obtieneexperimentalmente en la reacción, se llama rendimiento real. El rendimiento real, siempre será menor al teórico por diversas causas; por ejemplo, que parte de los reactivos no reaccione, o que se produzcan reacciones secundarias. El cociente del rendimiento real y el teórico, multiplicado por 100; se conoce como porcentaje de rendimiento de una :
(Ec. 1)

En la práctica se aplicarágravimetría por precipitación para sintetizar Carbonato de Calcio. La ecuación química de la práctica es:

(Ec. 2)

Para que este método sea exitoso, el precipitado a formar debe poseer baja solubilidad; debe aislarse por filtración sencilla; tiene que ofrecer alta pureza al separarse del medio de reacción; y debe presentar una composición química .

*Procedimiento:

Para comenzar, sesintetiza Carbonato de Calcio () empleando reactivos en cantidades estequiométricas. Para ello, se toma un beker de 250 mL, que esté limpio y seco; se rotula “I A” y se pesa. Luego se añade Cloruro de Calcio () al beaker hasta obtener un valor entre 1,60 g – 1,80 g de la sustancia; debe verificarse la pureza del reactivo, y que esté deshidratado; de lo contrario incluya la masa del agua en loscalculos. Se registra la masa del conjunto.

Es necesario calcular los moles y gramos de Carbonato de Sodio () que reaccionan estequiométricamente (según la reacción), con los moles de pesados. Se toma un beaker de 400 mL, limpio y seco, se marca como “I B”, se pesa, y se añade la masa calculada de . Se pesa el conjunto.

Se añaden aproximadamente 20 mL de agua a cada beaker, y se agitan...