informe 8

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
LABORATORIO N° 8: REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
BRAVO, DANIELA; FONTALVO, CAMILO; JOYA, JESSICA

RESUMEN
Las reacciones de precipitación, consisten en la formación de un compuesto no soluble, llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las cuales aportará un ion a dicho precipitado, es decir, una reacción deprecipitación tiene lugar cuando uno o más reactivos, combinándose llegan a generar un producto insoluble.

PALABRAS CLAVES
Precipitado, ion, insolubles, sobresaturada, solubilidad.

INTRODUCCION
Las reacciones de precipitación son un tipo particular de reacciones en fase acuosa, que se caracterizan por la formación de un producto insoluble a partir de dos sustancias que se hallan en solución. Elproducto insoluble recibe el nombre genérico de “precipitado” y, en general, se le da este a cualquier producto insoluble que se desprende de una solución y se separa por decantación. Las siguientes ecuaciones describen algunos ejemplos de reacciones de precipitación:
Pb(NO3)2(ac) + NaI(ac) PbI2(s) + NaNO3(ac)
K3PO4(ac) + CaCl2(ac)  Ca3(PO4)2(s) + KCI(ac)
AgNO3(ac) + NaCl(ac)  AgCl(s) +NaNO3(ac)

Esta forma de representar las reacciones químicas se conoce como “ecuaciones moleculares”, debido a que en ellas se describen cada una de las sustancias reaccionantes, como si en el medio acuoso realmente existiesen dichas especies. Esta forma de escribir las reacciones es útil, porque describe la identidad de los reaccionantes y de los productos, pero en realidad es inexacta en la medida enque no describe lo que realmente ocurre en la solución. En primer lugar, en medio acuoso, ninguna especie existe como unidad molecular, sino como iones individuales. En segundo lugar, estas reacciones ocurren entre especies ionica, es decir solo intervienen o participan del proceso unos iones.
Los iones existen no solo en solución sino además, en estado gaseoso y en el solido cristalino. Confrecuencia se emplean ecuaciones ionicas para representar los cambios químicos, porque mediante esta forma se puede entender mejor la esencia del proceso. Asi, por ejemplo, en la tecera ecuación, los iones de sodio y nitrato son superfluos en la reacción porque no participan de ella y, a decir verdad, la reacción ocurre exactamente igual entre soluciones de sulfato de plata y cloruro de potasio.
Unaforma mas precisa de escribir estas mismas reacciones es mediante “ecuaciones ionicas”, en las cuales aparecen solamente las especies ionicas involucradas en la reacción:
Pb2+(ac) + I-(ac)  PbI2(s)
PO43-(ac) + Ca2+(ac)  Ca3(PO4)2(s)
Ag+(ac) + Cl-(ac)  AgCl(s)

Algunos ejemplos típicos de reacciones de precipitación son la formación de estalactitas a partir de soluciones saturadas de carbonato decalcio en el interior de algunas cavernas, la precipitación de carbonatos en una planta de soda caustica ya la precipitación de oxalato de calcio en los cálculos renales.

METODOLOGIA
-En un tubo de ensayo se vertieron 5mL de cloruro de bario y a continuación gotas de la disolución de carbonato de sodio hasta la formación de un precipitado claramente visible. A continuación se le añadió gota a gotala disolución de acido clorhídrico, observando lo que ocurrió.
-En un tubo de ensayo se vertieron 5mL de nitrato de plomo y a continuación gotas de la disolución de ioduro de potasio hasta la formación de un precipitado claramente visible.
-En un tubo de ensayo se vertieron 5mL de fosfato de potasio y a continuación gotas de la disolución de cloruro de calcio hasta la formación de un precipitadoclaramente visible.
-En un tubo de ensayo se vertieron 5mL de nitrato de plata y a continuación gotas de la disolución de cloruro de sodio hasta la formación de un precipitado claramente visible.
-En un tubo de ensayo se vertieron 5mL de nitrato de plata y a continuación gotas de la disolución de dicromato de potasio hasta la formación de un precipitado claramente visible.
-En un tubo de ensayo...