Informe Analisis Gravimetrico












INFORME DE LABORATORIO

Calor de combustión y de solidificación

Laboratorio de Química














Integrantes: Fernanda Navarrete
Constanza OrellanaCatalina Ramírez


Docentes:Alvaro Matamala
Rocio CozmarFecha: Lunes 27 de abril

Introducción

En el práctico de esta semana se utilizó un calorímetro artesanal, la función del calorímetro es medir el calor liberado o absorbido por una reacción a volumen constante. En este caso este sistema fue utilizado para reconocer el calor de reacción, liberado en la combustión de una vela. Es posible definir calor de reacción como la energíaabsorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. También nuestro calorímetro artesanal se empleó para producir el cambio de estado de una sustancia (baño maría) y reconocer así el calor involucrado en el cambio que se prodijo(en este proceso el calorímetro fue remplazado por un vaso de precipitado con agua a temperatura ambiente).Finalmente con los datos obtenidos se utilizó la ley de Hess, la cual nos da a conocer el calor de la reacción, tomando en cuenta la suma de los calores de formación de los productos menos la suma de los calores de formación de los reactivos.
Los objetivos de ambos procedimientos fueron conocer y comprender el funcionamiento del calorímetro, comparar el calor liberado de una reacción y el calornecesario para que cierta sustancia cambie de estado. Aplicar ley de Hess.


Objetivos


Comparar calor de combustión con calor de solidificación
Fusionar una porción de vela mediante un calorímetro
Medir cantidad de calor liberado a través de un calorímetro
Aplicar fórmulas planteadas en el manual de laboratorio para calcular el calor decombustión de la vela
Aplicar fórmulas planteadas en el manual de laboratorio para obtener el calor de solidificación de la vela

















Resultados


1.- Resultados de Calor de Combustión:

Masa de la vela con soporte antes de quemar: 18,11 g
Masa de la vela con soporte después de quemar: 17,94 g
Masa de la vela consumida al encenderla:0,14 g
Masa de la lata vacía: 26,27 g
Masa de la lata con agua: 75,64 g
Masa del agua: 49,37 g
Temperatura del agua antes del calentamiento: 18°c
Temperatura del agua después del calentamiento: 30°c

2.- Resultados de Calor de Solidificación:

Masa del tubo de ensayo: 12,50 g
Masa del tubo de ensayo con cera: 13,44 g
Masa de la cera: 0,94 g
Masa del vaso vacío: 52,65 g
Masa del vasomás agua: 60,56 g
Masa del agua: 7,91 g
Temperatura del agua antes del calentamiento: 20°c
Temperatura del agua después del calentamiento: 24°c


Fórmula de calor de combustión de la vela: Qlata + Qagua

Qlata= masa de la lata vacía x calor de la lata vacía x Delta de temperatura
Qlata= 26,27 g x 0,1 cal/g°c x 12°c
Qlata= 31,524 cal


Qagua= masa del agua x calor del agua x Delta de temperaturaQagua= 49,37 g x 1 cal/g°c x 12°c
Qagua= 592,44 cal

Calor de combustión de la vela: 31,524 cal + 592,44 cal = 623,96 cal.

Q de la vela: calor de combustión de la vela/ (masa de la vela x Delta T°)

Q de la vela: 623,96 cal / (0,14 g x 12°c)

Q de la vela= 371,40 cal/g°c

Fórmula de calor de solidificación: Q del agua + Q del vaso

Qagua= masa del agua x calor del agua x Delta de temperatura...