INFORME ANALISIS QUIMICO

DETERMINACIÓN GRAVIMÉTRICA DE HIERRO EN UNA MUESTRA PROBLEMA
aLyanne Andrea Delgado 14119000 y bAna María Realpe 14120027
aliandelgado29@hotmail.com y b ana_maria 288@hotmail.com
aFacultad de Ciencias Naturales Universidad ICESI. Estudiante de Química
b Facultad de Ciencias Naturales Universidad ICESI. Estudiante de Química Farmacéutica
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali,Colombia
Agosto 21 de 2015


RESUMEN

En esta práctica de laboratorio se llevó a cabo la técnica de gravimetría por precipitado, con el fin de determinar la concentración de hierro en una muestra de sulfato férrico amoniacal dodecahidratado (FeNH4(SO4)2.12H2O). La obtención del analito Fe se realizó mediante la precipitación del óxido de hierro III , para ello se llevó a cabo una serie de pasos queinvolucraron el pesaje, la precipitación, la filtración y la calcinación, a partir de estos procesos se obtuvo 0.141 g de Fe con un porcentaje de error del 1.29%. Este porcentaje pudo deberse a una mala calibración en la balanza, y la presencia de interferentes que también afectan significativamente pues pueden solubilizar el compuesto final causando que este sea transferido por el filtro en elmomento en el que se realizan los lavados y se pierda gran cantidad de la muestra.

Palabras clave: Gravimetría, hierro, precipitación, calcinación, filtración

1. INTRODUCCION
Dentro de la química analítica existen diferentes técnicas entre las cuales se encuentra el análisis gravimétrico, que es utilizado cuando la cantidad del componente presenta una concentración muy alta. Este método sebasa en la separación y pesada de un compuesto que presenta una formula química definida. Por otro lado pueden destacarse otro tipo de métodos cuantitativos como: métodos electro analíticos, espectroscópicos y volumétricos (Skoog 2005) los cuales son empleados cuando la muestra problema que se analiza está presente en una baja concentración.

Sin embargo, la finalidad de la práctica consistió enla determinación gravimétrica del hierro, cuyo procedimiento consiste en disolver la muestra que contiene el en HCl, el cual es oxidado al estado de hierro que posteriormente se precipita con NH3, una vez formado el precipitado se filtra y se lava con nitrato de amonio diluido el cual se calcina obteniéndose en su totalidad para después calcular el peso del analito Fe. Durante este proceso setuvo en cuenta que los agentes precipitantes no son específicos, y que por lo tanto las condiciones experimentales se deben controlar con cuidado para precipitar en presencia de sustancias interferentes (Harris 2004). Esta práctica se realizó para adquirir los conocimientos necesarios de uno de los diversos métodos del análisis cuantitativo, porque es una de las ramas más importantes en laquímica analítica que va a permitir al estudiante perfeccionar la calidad del procedimiento, su precisión y aplicación futura durante la práctica industrial y la importancia de su uso en cuestiones económicas pues muchas de las técnicas utilizadas para separar un compuesto requieren mayor inversión y tiempo debido a que se requieren más cantidad instrumentos, que pueden resultar más costosos peroque al final arrojan el mismo resultado que un método más sencillo y practico como el realizado durante la práctica.

RESULTADOS

Para la determinación gravimétrica de hierro en sulfato férrico amoniacal dodecahidratado () se tomó una muestra de 1.2306g y tras someterlo a procesos de precipitación, filtración y secado; y seguidamente, mediante la estequiometria de reacción se evaluó la cantidad dehierro. Los pesos y porcentajes teóricos y obtenidos durante la práctica se consignan en la Tabla 1.

Tabla 1.Resultados obtenidos del pesaje en la determinación gravimétrica de hierro

Muestra
Peso (g)
Moles
%
Sulfato férrico amoniacal dodecahidratado (muestra bruta)
1.2306 ± 0.0001

-
Crisol vacío
63.4401 ± 0.0001
-
-
Crisol + hierro (analito)
63.6415 ± 0.0001
-
-

0.2014±0.0001
-
-
Fe...