informe cambios de estado

EXPERIMENTO 4: Cambios de estado
Introducción:
La materia normalmente existe en una de tres fases: sólida, líquida o gaseosa. “La fase en que se encuentre una sustancia, depende de la energía interna de sus moléculas (que se manifiestan en su temperatura) y de la presión a la que es sometida. En la fase sólida, las moléculas se mantienen unidas por las fuerzas de atracción, o enlaces.” 1Como se puede observar en los siguientes experimentos la adición de calor incrementa el movimiento en torno a las posiciones de equilibrio de las moléculas. Si se añade calor como para que las moléculas tengan energía suficiente para romper los enlaces intermoleculares, el sólido sufre un cambio de fase y se convierte en líquido. 1 La temperatura a la que se presenta este cambio de fase de denominapunto de fusión.
Además, la temperatura a la que un líquido se vuelve sólido, se denomina punto de congelación. En fase líquida, las moléculas de una sustancia, tienen relativa libertad de movimiento, así que un líquido, asume la forma de su recipiente. La adición de calor aún intensifica el movimiento de las moléculas de un líquido. Cuando las moléculas tienen suficiente energía como parasepararse, el líquido pasa a la fase gaseosa o de vapor, esto podría darse lentamente por evaporación, o rápidamente a una temperatura 1 dada llamada punto de ebullición.
Sección experimental:
1-Sublimacion y depositación: Se introdujeron cristales de yodo en un erlenmeyer, el cual se tapó con un vidrio de reloj que contenía hielo, dicho erlenmeyer se calentó a fuego lento por unos minutos.2-Calor de congelación: Se introdujeron 5 g de parafina en un tubo de ensayo, el cual se colocó en baño maría, hasta que esta se fundió completamente. Se utilizó un beaker con 150 mL de agua, como calorímetro, y con un termómetro se midió la temperatura. La parafina fundida se dejó enfriar, hasta aparecer la primera nubosidad, y entonces se introdujo el tubo en el beaker con agua, se anotó latemperatura del agua hasta que se mantuvo constante, y se calculó la cantidad de calor absorbido por el agua y el calor de congelación de la parafina.
3-Curva de temperatura contra aplicación de calor: Se calentó en un erlenmeyer con 75 mL de agua, y se le tomaba la temperatura gradualmente cada 30 s, dichas mediciones se suspendieron hasta que después de tres mediciones, la temperatura del agua novarió. Se observó lo ocurrido por el agua, durante el tiempo trascurrido.
Discusión de resultados:
Los cambios de fase, son cambios físicos, los cuales se encuentran relacionados con flujos de energía, por medio de estos, la materia se transforma de un estado a otro2. Un cambio de fase involucra la ruptura de fuerzas intermoleculares y una variación en el orden molecular. Es decir, para que exista uncambio de estado, debe aportarse energía, para romper las fuerzas de atracción entre las partículas.
Las sustancias sólidas, al igual que las líquidas, tienen una presión de vapor definida a cierta temperatura y pueden pasar directamente del estado sólido al gaseoso. Las partículas en estado sólido obtienen la suficiente energía de movimiento para romper su posición relativamente fija en elsólido y pueden pasar al estado gaseoso. Este proceso se llama sublimación, y se define como la conversión directa de un sólido a vapor sin pasar por el estado líquido. Puesto que las moléculas del gas tienen energías cinéticas mayores que las moléculas en estado sólido3, la sublimación debe ser un proceso endotérmico. La naftalina, y el yodo son ejemplos claros de este cambio de fase.
En lo referenteal yodo, éste, al calentarse, pasa directamente al estado gaseoso, sin pasar por la fase líquida. El proceso, es reversible al enfriarlo. Generalmente, la sublimación del yodo, se utiliza, para purificarlo, así por ejemplo, en las botellas donde se almacena yodo, debe especificarse si ha sido purificado por “resublimación”. 4En este experimento se pudo observar que al calentarlo, los...