Informe cinetica final

Universidad Interamericana de Puerto Rico
Laboratorio Química General II
Experimento # 5




















¿Cuánto tiempo me toma?


















Camille D. Cestero Román
M00466138
22 de enero del 2015
Introducción:
La materia cambia constantemente. Algunos cambios son físicos y otros son químicos. Algunos son lentos y otros son rápidos. Para medir cuan rápido ocurre un cambio es necesariomedir el tiempo en que transcurre el cambio. ¿Cómo podemos hacer esto en una reacción química?
Objetivos:
Se tomará varias muestras a partir de las diferentes concentraciones asignadas de HCl para determinar el tiempo de reacción. Se determinará ese tiempo de reacción, justo desde el momento que mezclemos los reactivos (Mg y HCl).

Parte 1: Relación entre la concentración y la rapidezHipótesis:

¿Qué efecto tiene la concentración de HCl sobre la rapidez de la reacción? Explica.
A mayor concentración de HCl, más rápida será la reacción del Mg con el HCl.

Condiciones experimentales:
Un ambiente controlado; un salón exclusivamente para prácticas de laboratorio, a una temperatura controlada de aproximadamente 20° C, una presión atmosférica controlada y los reactivos de Mg y HCl yadebidamente preparados para los estudiantes.
Variables Constantes: Magnesio
Variables independientes o manipulada: Concentración de HCl
Variable dependiente: Velocidad de reacción
Masa de 5 cm de Mg: 0.10g
Moles de Mg: 0.10g Mg(1mol/24.3g) = 4.1 x 10-3 mol Mg = 0.0041 mol Mg

Datos:
Tabla 1. Datos Experimentales: Rapidez de la reacción de Mg vs. [HCl]

HCl 0.5M
HCl 1.0M
HCl 1.5M
HCl 2.0M
HCl 2.5M
HCl3.0M
Tiempo (s)
3240 s
190s
85 s
31s
29s
26s
Rapidez (g/s)
3.1 x 10-5 g/s
5.3 x 10-4 g/s
1.2 x 10-3
g/s
3.2 x 10-3
g/s
3.4 x 10-3 g/s
3.8 x 10-3 g/s
Observaciones:
HCl 0.5M
HCl 1.0M
HCl 1.5M
HCl 2.0M
HCl 2.5M
HCl 3.0M
El vaso se puso tibio; reacción endotérmica. Se puso blanco a medida que se va disolviendo el Magnesio y se mantuvo tibio el vaso.
Botó humo al echar el Magnesio, se puso calienteel vaso, quedó homogéneo. Como la reacción generó calor, el vaso se quedó con condensación en las paredes,
El vaso se puso caliente, botó humo, salpicó cuando se le echó el Magnesio, la reacción quedó incolora, homogénea. Hubo condensación en las paredes del vaso.
Se puso caliente, botó humo e hizo burbujas, no cambió de color, es homogénea. Hubo condensación en las paredes del vaso.
Botó muchohumo, hizo muchas burbujas, incoloro, homogénea. El vaso se calentó y se formó condensación en las paredes del vaso.
Hizo muchísimo humo, se puso bien caliente, hizo muchas burbujas, es homogénea y se formó condensación en el vaso.

1. Examina tus resultados para establecer un patrón respecto a la rapidez de la reacción de Mg a medida que aumenta la concentración de HCl.
A mayor concentración de HCl,disminuye el tiempo de reacción del Mg con el HCl.

2. ¿Se cumple tu hipótesis? Explica.
Si, se cumple mi hipótesis. A mayor concentración de HCl, más rápida la reacción del Mg con el HCl. La masa de magnesio permanece constante así que no afecta la rapidez en cada sistema, pero como la rapidez es proporcional a la concentración, a mayor concentración de HCl, mayor rapidez.


Parte 2. Tratamientode Datos
Tabla 2: Manipulación de datos

[HCl]
ln [HCl]
t (s)
1/t
ln (1/t)
Sistema





1
0.5 M
-0.6931
3240s
3.086 x 10-4
8.083
2
1.0 M
0
190s
5.26 x 10-3
5.247
3
1.5 M
0.4055
85s
1.18 x 10-2
4.443
4
2.0 M
0.6931
31s
3.23 x 10-2
3.434
5
2.5 M
0.9163
29s
3.45 x 10-2
3.367
6
3.0 M
1.099
26s
3.85 x 10-2
3.258
Gráfica :


Determina la pendiente y el intercepto.
1. ¿Qué representa la pendiente?
Es elequivalente al orden de reacción.

2. ¿Qué representa el intercepto?
El intercepto representa el ln K, y le sacamos el inverso para buscar mi K, que es la constante de rapidez.

3. ¿Cuál es la ley de rapidez con respecto a HCl?
r = K[HCl]y
r = 3.1 x 102 [HCl]-2.73
r1 = 2.1 x 103, r2 = 3.1 x 102, r3 = 1.0 x 102, r4 = 4.7 x 101, r5 = 2.5 x 101,
r6 = 1.5 x 101







Cálculos:

ln K = b
ln K =...