Informe Cinetica
Páginas: 3 (702 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2012
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALESINSTITUTO DE QUÍMICA
Laboratorio de cinética y equilibrio (CNQ-181)Grupo02
Práctica 12: titulaciones volumétricas y potenciométrica de una solución acuosa de H2SO4
Katherin Ortega Pertuz 1036648631Manuela Arcila Guzmán 94062827259Profesora: María Consuelo Pinilla Baracaldo
OBJETIVOS
* Aplicar losprincipios teóricos de las titulaciones volumétricas y potenciométricas para ácidos dipróticos.
* Determinar la concentración molar analítica de una solución acuosa de H2SO4, con base en elvolumen requerido de una solución estándar de NaOH, para alcanzar los puntos finales de las titulaciones volumétricas y potenciométricas; y en la estequiometria de la reacción de neutralización.
*Obtener un número suficiente de puntos de PH/NaOH cercanos entre si y alrededor del punto de equivalencia que facilitan determinar sin ambigüedad, el volumen del analato en este punto.
FUNDAMENTACIÓNTEÓRICA
El tratamiento de los ácidos dipróticos y polipróticos es más complicado que el de los ácidos monopróticos porque dichas sustancias pueden ceder más de un ion hidrógeno por molécula. Estosácidos se ionizan por etapas, es decir, pierden un protón a la vez. Se puede escribir una expresión de la constante de ionización para cada etapa de ionización. Como consecuencia, a menudo veden...
Laboratorio de cinética y equilibrio (CNQ-181)Grupo02
Práctica 12: titulaciones volumétricas y potenciométrica de una solución acuosa de H2SO4
Katherin Ortega Pertuz 1036648631Manuela Arcila Guzmán 94062827259Profesora: María Consuelo Pinilla Baracaldo
OBJETIVOS
* Aplicar losprincipios teóricos de las titulaciones volumétricas y potenciométricas para ácidos dipróticos.
* Determinar la concentración molar analítica de una solución acuosa de H2SO4, con base en elvolumen requerido de una solución estándar de NaOH, para alcanzar los puntos finales de las titulaciones volumétricas y potenciométricas; y en la estequiometria de la reacción de neutralización.
*Obtener un número suficiente de puntos de PH/NaOH cercanos entre si y alrededor del punto de equivalencia que facilitan determinar sin ambigüedad, el volumen del analato en este punto.
FUNDAMENTACIÓNTEÓRICA
El tratamiento de los ácidos dipróticos y polipróticos es más complicado que el de los ácidos monopróticos porque dichas sustancias pueden ceder más de un ion hidrógeno por molécula. Estosácidos se ionizan por etapas, es decir, pierden un protón a la vez. Se puede escribir una expresión de la constante de ionización para cada etapa de ionización. Como consecuencia, a menudo veden...
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