Informe De Adsorcion Avance Autoguardado

ÍNDICE
Resumen………………………………………………………………………2
Objetivos………………………………………………………………………3
Marco teórico………………………………………………………………… 4
Procedimiento Experimental…………………………………………………6
Cálculos y Resultados……………………………………………………… 8
Conclusiones…………………………………………………………………15
Bibliografía……………………………………………………………………16
Cuestionario………………………………………………………………… 17


















RESUMEN
El presente informe tiene comoobjetivo trazar la isoterma para la absorción con carbón activado a partir de las soluciones acuosas y obtener las constantes para la isoterma de Freundlich.
El laboratorio se encontraba a las siguientes condiciones: Una presión atmosférica de 756 mmHg, a una temperatura de 23 ºC y un porcentaje de humedad de 94 %.
Para la adsorción física realizada con acetona sobre carbón activado, primero sevaloró la solución de iodo con la solución de tiosulfato de sodio teniendo dicha solución una normalidad de 0,0962N. Luego se hallaron las concentraciones de las diferentes soluciones de acetona valorados con la solución de tiosulfato de sodio por titulación por retroceso antes y después de agregar el carbón activado. Después se calcularon los gramos de acetona adsorbidos (x) y los gramosadsorbidos por gramo de carbón (x/m).
Con estos datos obtenidos se realizó la isoterma de adsorción de Freundlich, gráfica Nº 4.1 - (X/m) vs C la cual es una curva y la gráfica N º 4.2 - Log (x/m) vs Log C que es una recta, de esta última grafica se halló una pendiente “n” igual a 1.7542 y el valor de la constante “k” igual a 98.401110.
Se concluye que la adsorción se produce en lasuperficie de un sólido debido a las fuerzas de atracción de los átomos o las moléculas en la superficie del sólido, pero lo más importante es que la cantidad adsorbida aumenta con la concentración de la sustancia disuelta, hasta un valor definido de saturación esto se puede observar en la gráfica Nº 4.1- (X/m) vs C.
Se recomienda verificar el buen estado de los papeles de filtro para evitar acumulaciónde carbón activado lo que impide la visualización del punto de equivalencia.








I- OBJETIVOS

Trazar la isoterma de adsorción de acetona con carbón activado a partir de soluciones acuosas

obtener las constantes para la isoterma de Freundlich.



































II- PRINCIPIOS TEÓRICOS
Adsorción
La adsorción es un proceso por el cual átomos, iones o moléculas son atrapados oretenidos en la superficie de un material en contraposición a la absorción, que es un fenómeno de volumen. Es decir, es un proceso en el cual por ejemplo un contaminante soluble (adsorbato) es eliminado del agua mediante el contacto con una superficie sólida (adsorbente). El proceso inverso a la adsorción se conoce como desorción.
En química, la adsorción de una sustancia es la acumulación de unasustancia en una determinada superficie interfacial entre dos fases. El resultado es la formación de una película líquida o gaseosa en la superficie de un cuerpo sólido o líquido.
Tipos de adsorción según la atracción entre soluto y adsorbente
Adsorción por intercambio: Ocurre cuando los iones de la sustancia se concentran en una superficie como resultado de la atracción electrostática en loslugares cargados de la superficie (p. ej. en las cercanías de un electrodo cargado).
Adsorción física: Se debe a las fuerzas de Van der Waals y la molécula adsorbida no está fija en un lugar específico de la superficie, y por ello está libre de trasladarse en la interfase.
Adsorción química: Ocurre cuando el adsorbato forma enlaces fuertes en los centros activos del adsorbente.
Isoterma de FreundlichLa isoterma de adsorción de Freundlich o ecuación de Freundlich es una isoterma de adsorción, que es una curva que relaciona la concentración de un soluto en la superficie de un adsorbente, con la concentración del soluto en el líquido con el que está en contacto.1 Fue desarrollada por el matemático, físico y astrónomo alemán Erwin Finlay Freundlich. Básicamente hay dos tipos de isotermas de...