INFORME EQUILIBRIO LIQUIDO VAPOR
Páginas: 11 (2633 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2015
RESUMEN
La presente practica tiene como objetivo determinar el diagrama de temperatura-composición de los compuestos agua y 1-propanol y el diagrama x-y para una mezcla liquida de los componentes agua y 1-propanol.
La metodología para realizar esta práctica se hizo por el método de destilación en equilibrio (En el cual el vapor que se elimina esta en equilibrio con la masa total del líquidoque hierve), utilizando un refrigerante de reflujo.
Esta práctica se realizó con una temperatura 297K bajo una presión de 756 mmHg y una humedad relativa 95%.
Para el diagrama temperatura-composición de agua y 1-propanol, se obtuvo 4 curvas del sistema liquido-vapor obteniéndose la temperatura de ebullición y la composición de la mezcla Azeotrópicas.
Se obtuvieron los siguientes resultados:
Latemperatura de ebullición de la mezcla Azeotrópicas es: 86 ºC.
La composición de la mezcla Azeotrópicas es: 80% de 1-propanol y 20% de agua.
A partir de los datos teóricos se obtiene que el error porcentual de la Tº eb es de 2.38% y el error porcentual de la composición del 1-propanol de la mezcla azeotropica es 11.42%.
Para el diagrama x-y de la mezcla líquida de los componentes agua y1-propanol, se obtuvo una curva aproximadamente polinómica de orden 2.
1.-OBJETIVOS
Determinar el diagrama de temperatura-composición de los compuestos agua y 1-propanol.
Determinar la Tºeb de la mezcla Azeotrópica.
Determinar la composición del 1-propanol en el punto Azeotrópico de la mezcla.
El diagrama x-y, para una mezcla liquida de dos componentes.
2.-MARCOTEORICO
a) SOLUCION IDEAL.-
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes (uno o más) presentes en cantidades menores se les denomina solutos.
Dado que el soluto no es volátil, es vapor dedisolvente puro. A medida que se añade más materia no volátil, disminuye la presión en la fase de vapor. Este comportamiento esta descrito por la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución:
P = x P°
Esta ley de Raoult es un ejemplo de la ley límite. Las solucionesreales se ajustan más a la ley de Raoult mientras más diluidas se encuentren. Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones.
A partir de la ecuación anterior, podemos deducir la disminución de la presión de vapor de la manera siguiente:
La disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol del soluto. Si seencuentran presentes varios solutos, la ecuación se transforma de la siguiente manera:
b) LEY DE RAOULT.-
El químico francés François Marie Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Si un soluto tiene una presiónde vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre unadisolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro P°1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que:
X1=1-X2
Donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
Se puede ver de...
La presente practica tiene como objetivo determinar el diagrama de temperatura-composición de los compuestos agua y 1-propanol y el diagrama x-y para una mezcla liquida de los componentes agua y 1-propanol.
La metodología para realizar esta práctica se hizo por el método de destilación en equilibrio (En el cual el vapor que se elimina esta en equilibrio con la masa total del líquidoque hierve), utilizando un refrigerante de reflujo.
Esta práctica se realizó con una temperatura 297K bajo una presión de 756 mmHg y una humedad relativa 95%.
Para el diagrama temperatura-composición de agua y 1-propanol, se obtuvo 4 curvas del sistema liquido-vapor obteniéndose la temperatura de ebullición y la composición de la mezcla Azeotrópicas.
Se obtuvieron los siguientes resultados:
Latemperatura de ebullición de la mezcla Azeotrópicas es: 86 ºC.
La composición de la mezcla Azeotrópicas es: 80% de 1-propanol y 20% de agua.
A partir de los datos teóricos se obtiene que el error porcentual de la Tº eb es de 2.38% y el error porcentual de la composición del 1-propanol de la mezcla azeotropica es 11.42%.
Para el diagrama x-y de la mezcla líquida de los componentes agua y1-propanol, se obtuvo una curva aproximadamente polinómica de orden 2.
1.-OBJETIVOS
Determinar el diagrama de temperatura-composición de los compuestos agua y 1-propanol.
Determinar la Tºeb de la mezcla Azeotrópica.
Determinar la composición del 1-propanol en el punto Azeotrópico de la mezcla.
El diagrama x-y, para una mezcla liquida de dos componentes.
2.-MARCOTEORICO
a) SOLUCION IDEAL.-
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersas a escala molecular, una solución es una fase simple: El constituyente presente en mayor cantidad se le conoce comúnmente como disolvente o solvente, mientras que aquellos constituyentes (uno o más) presentes en cantidades menores se les denomina solutos.
Dado que el soluto no es volátil, es vapor dedisolvente puro. A medida que se añade más materia no volátil, disminuye la presión en la fase de vapor. Este comportamiento esta descrito por la ley de Raoult, que establece que la presión de vapor del disolvente sobre una solución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución:
P = x P°
Esta ley de Raoult es un ejemplo de la ley límite. Las solucionesreales se ajustan más a la ley de Raoult mientras más diluidas se encuentren. Una solución ideal se define como aquella que obedece la ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones.
A partir de la ecuación anterior, podemos deducir la disminución de la presión de vapor de la manera siguiente:
La disminución de la presión de vapor es proporcional a la fracción mol del soluto. Si seencuentran presentes varios solutos, la ecuación se transforma de la siguiente manera:
b) LEY DE RAOULT.-
El químico francés François Marie Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.
Si un soluto tiene una presiónde vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la disolución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Esta relación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual: la presión parcial de un disolvente sobre unadisolución P1 está dada por la presión de vapor del disolvente puro P°1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución X1.
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólo contenga soluto, se tiene que:
X1=1-X2
Donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:
Se puede ver de...
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