Informe de Calorimetría

mayo 9

2014

CALORIMETRÍA

Universidad de Panamá – Facultad de Medicina

OBJETIVOS:
 Determinar la cantidad de calor
transferido en distintas reacciones
químicas dentro de un sistema
abierto.
 Discernir, dentro de un sistema
adiabático, cuando la reacción
libera o absorbe calor.
 Comprobar la diferencia entre los
conceptos “entalpía” y “calor
específico” al usarlos en unareacción de neutralización.
 Calcular el valor de K tomando en
cuenta que debe haber una
igualdad entre el calor ganado y
perdido por un sistema.
 Comprender de una mejor forma,
la relación entre la unión y
separación de partículas y el calor
y la entalpía del sistema.

MATERIALES:
 Espátula
 Termómetro de cristal de escala °C
 Matraz de Erlenmeyer de 150ml y
250ml
 Probeta de50 ml
 Vaso de espuma de poliestireno
 Balanza
 Plato calentador

REACTIVOS:





Hidróxido de sodio o,5M
Agua
Nitrato de Potasio
Ácido clorhídrico 0,5M

INTRODUCCIÓN:
Para entender la relación entre el calor y
los cambios físicos o químicos, debemos
empezar con algunas definiciones. El
calor se puede explicar como la energía
que se intercambia entre un sistema y
susalrededores como resultado de una
diferencia de temperatura. La misma
depende de la capacidad calorífica que
posea la sustancia dentro del sistema ya
que ésta es la que indicará la cantidad de
calor
necesaria
para
elevar
la
temperatura del constituyente y por ende
la del sistema mismo. La disciplina que
se encarga de la medición de calor
independientemente del sistema en el
que seesté trabajando se denomina
calorimetría.
En esta experiencia, nos basamos en
obtener datos que nos permitieran
calcular la cantidad de calor absorbido o
cedido por el sistema ya fuera abierto o
adiabático. Además de eso, fuimos
capaces de construir un calorímetro
usando dos vasos desechables de espuma
de poliuretano para recrear el sistema
adiabático en el que trabajaríamos luego.
Cabemencionar la variedad de procesos
ya fuera endotérmico o exotérmico que
se encontraron en esta experiencia y la
estrecha relación que tienen con el calor
y
por
ende
con
la
entalpía.

PASOS:

Calor de disolución del hidróxido de sodio en un Sistema Abierto

Pesar un
matraz
vacío

Colocar
50ml de
agua dentro
del matraz

Pesar
nuevamente
el matraz y
medir la
temperaturaAñadir 2g
de NaOH
a la
solución

Pesar
nuevamente
y medir la
temperatura

Calor de disolución del nitrato de potasio en un Sistema Abierto

Pesar un
matraz
vacío

Colocar
50ml de
agua dentro
del matraz

Pesar
nuevamente
el matraz y
medir la
temperatura

Añadir 2g
de KNO a
3
la
solución

Pesar
nuevamente
y medir la
temperatura

Calor de disolución del agua enun Sistema Adiabático
Pesar el
calorímetro
vacío

Colocar 25ml
de agua a
temperatura
ambiente
dentro de él

Pesar
nuevamente
y medir
temperatura

Agregar 25
ml de agua
caliente a la
solución

Pesar el
calorímetro
y medir la
temperatura

Calor de una reacción de neutralización en un Sistema Adiabático
Pesar el
calorímetro
vacío

Colocar
45ml HCl
0,5M

Pesarnuevamente
y medir
temperatura

Agregar 45
ml NaOH
0,5M

Pesar el
calorímetro
y medir la
temperatura

RESULTADOS:

Hidróxido de sodio:
Peso del
Matraz
98, 53 g

Peso
Matraz+H2O
147, 17 g

Temp. 1
27 °C

Peso
Matraz+H2O+NaOH
149, 21 g

Temp. 2

Temp.
Ambiente
25 °C

35 °C

Nitrato de Potasio:
Peso del
Matraz
99, 53 g

Peso
Matraz+H2O
148, 62 g

Temp. 1Peso Matraz+H2O+NaOH

Temp. 2

27 °C

150, 44 g

25 °C
Agua:

Peso del
Peso
Calorímetro Calorímetro+H2O
30, 15 g
54, 02 g

Temp. 1
26 °C

Peso
Calorímetro+H2OCAL+H2OAMB
77, 65 g

Temp. 2
32 °C

Ácido + Base:
Peso del
Calorímetro
30, 15 g

Peso
Calorímetro+HCl
88,19 g

Temp. 1
30 °C

Peso
Calorímetro+HCl+NaOH
131, 54 g

Temp. 2
31 °C

Al calcular la...