Informe calorimetria

1. TEMA DE LA PRÁCTICA:

Calorimetría 2

2. OBJETIVOS:
2.1 Objetivo General
* Determinar el calor de reacción en una reacción de neutralización
2.2 Objetivos Específicos* Conocer que es calor especifico
* Determinar qué pasa cuando aumenta la temperatura
* Determinar qué pasa cuando disminuye la temperatura

3. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Mediante lacalorimetría se puede medir el calor en una reacción química o un cambio físico usando un instrumento llamado calorímetro. Pero también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que losorganismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
Donde:
ΔU = cambio de energía interna
Como lapresión no se mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Calorimetría a presión constante
El calor medido es igual al cambio en la energía interna del sistema menos eltrabajo realizado:

Como la presión se mantiene constante, el calor medido representa el cambio de entalpía.

4. MATERIALES:
* Vaso de espuma flex
* Vaso de precipitación
* Buretas* Termómetro
* Agitador
* NaOH
* HCl

5. PROCEDIMIENTOS :

6. GRÁFICOS





7. CÁLCULOS
CASO 1
NaOH
M=1,1 g
V= 100 ml H2O
Ti= 17 C
Tf= 19,5 C∅=mcpAT
∅=1,19x4,18x19,5-17
∅=12,43J
CASO 2
NaOH en solución 20ml
HCl=20ml
∅=mcpAT
∅=1x3,47x18-1
∅=3,47J
CASO 3
HCl+ NaOHNaCl +H2O
∆H=-97,302+683,77--100,07-(210,02)
∆H=3,85J

CONCLUSIONES* Capacidad calorífica (C) es la cantidad de calor necesaria para aumentar 1o C la temperatura de una cantidad determinada de una sustancia.
* La capacidad calorífica es una propiedad extensiva,dependiente de la cantidad de masa. Por ello es más práctico definir una capacidad calorífica específica ó calor específico (ce).
* El calor específico es la cantidad de calor necesaria...