Informe De Cuanti Absorvancia

centercenter0105000centercenter0105000centertop10500090000UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERIA DE PETROLEO GAS NATURAL Y PETROQUIMICA
ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO

CURSO: Análisis Químico Cuantitativo
DOCENTE: Lic. Carlos Minaya Ames
INTEGRANTES: -Sarrín Cepeda, César Fernando
-Muñoz Gaona, Gustavo Adolfo
-Córdova García, Félix David


FECHA DE REALIZACION: 03/12/2014
FECHA DE ENTREGA : 09/12/2014
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ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ATÓMICA
ANTECEDENTES DE LA ESPECTROSCOPIA ATÓMICA:
El término espectroscopía significa la observación y el estudio del espectro, o registro que se tiene de una especie tal como una molécula, un ión o un átomo, cuando estas especies son excitadas por alguna fuente de energíaque sea apropiada para el caso. Uno de los pioneros en la espectroscopía fue Isaac Newton, quien a principios de 1600 observó y estudió el comportamiento de la luz solar cuando ésta atraviesa por un prisma. En 1831, J.F. Herschel demostró de sus estudios, que las sales de diferentes metales producen distintas coloraciones a la flama cuando las sales disueltas o en forma directa son puestas encontacto con ésta. Así por ejemplo las sales de calcio dan a la flama un color naranja, las de sodio un color amarillo, las de potasio un color violeta, las de cobre un verde azulado, las de estroncio un verde amarillo, etc. Estas observaciones fueron corroboradas posteriormente por otros investigadores sugiriendo que de esta forma podría identificarse el metal formador de la sal en un compuestoquímico específico. Kirschhoff y Bunsen en 1859 ampliaron el conocimiento de la naturaleza de este fenómeno, cuando la luz colorida producida por el metal en la flama la hicieron incidir en un dispositivo óptico que separa la radiación emitida por el metal, de la luz solar. En este instrumento que fue llamado espectroscopio (espectroscopio=observación del espectro) se observa que cada metal que emiteradiación de diferente color, presenta líneas que aparecen en diferentes posiciones en la pantalla o campo de observación, y esto es independiente de las condiciones en que se realiza el experimento así como de la naturaleza de la sal metálica y únicamente depende del metal. Adicionalmente, la intensidad de la línea está directamente relacionada a la concentración del elemento en solución.
Deesta manera se tiene una forma inequívoca de identificar el elemento (por la posición de sus líneas), así como una manera de cuantificar éste (por la intensidad de las líneas producidas). A principios del siglo XX no se conocían todos los elementos de la tabla periódica y frecuentemente se incurría en errores, al dar por descubiertos elementos nuevos cuando en realidad eran elementos ya conocidos.Gracias al desarrollo de la espectroscopía cuando se daba la noticia de haber encontrado algún elemento nuevo, se observaba su espectro. Si este coincidía con el de los elementos ya conocidos se descartaba la novedad del elemento, si por el contrario no coincidía con ninguno de los espectros de elementos ya conocidos la prueba era inobjetable y se consideraba uno más en la lista de elementosquímicos.
Aunque las aplicaciones de la espectroscopía en el análisis cualitativo fueron casi inmediatas, su utilidad en el aspecto cuantitativo tuvo que esperar muchos años, ya que el desarrollo científico y tecnológico de ese momento era insuficiente.
A pesar de que como se ha mencionado antes, el potencial de la espectroscopía en el análisis cuantitativo era conocido desde fines del siglo pasado,su desarrollo y amplia aplicación en el análisis químico es tan reciente que apenas en 1952 tuvo desarrollo el primer equipo comercial de espectroscopía de absorción atómica para la cuantificación de metales. Esta lentitud en la adaptación de técnicas espectroscópicas al análisis químico cuantitativo ha sido compensada por el alto grado de desarrollo que ha alcanzado en los últimos años....