informe de Destilación

DESTILACIÓN

RESÚMEN
Después de investigar la técnica se separación de mezclas por medio de la destilación , se eligió la destilación fraccionada para aislar el agua contenida en 100 ml refresco de cola, y con la ecuación de Clausius- Clapeyron, se determinó la temperatura de ebullición del agua a 585 mmHg (presión en el D.F.), siendo ésta igual a 92.687°C, y se esperaba obtener un altoporcentaje de agua con respecto al refresco, pero dado que un refresco contiene una gran concentración de azúcares, el punto de ebullición del refresco, fue más difícil de alcanzar, por lo que la destilación no fue concluida, obteniendo solo el 19% de agua, agregando a esto, que la columna no fué debidamente aislada.
MARCO TEÓRICO
La destilación es la operación de separar, mediante evaporizacióny condensación, los diferentes componentes (líquidos o sólidos) disueltos en líquidos de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias
La destilación sencilla se usa para separar aquellos líquidos cuyos puntos de ebullición difieren extraordinariamente (en más de 30 °C aproximadamente) o para separar líquidos de sólidos no volátiles. Para éstoscasos, las presiones de los componentes del vapor normalmente son suficientemente diferentes de modo que la ley de Raoult puede descartarse debido a la insignificante contribución del componente menos volátil. En este caso, el destilado puede ser suficientemente puro para el propósito buscado.
La destilación fraccionada emplea principalmente cuando es necesario separar líquidos con puntos deebullición cercanos.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores y los líquidos. Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde loslíquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades delíquido y vapor presentes mientras existan ambas. La presión de vapor es inversamente proporcional al punto de ebullición

OBJETIVOS
General
Separar y purificar por medio de una destilación, uno de los componentes de una sustancia
Específicos
* Comprender los fundamentos teóricos de una destilación
* Identificar el producto obtenido de la destilación de un refresco de cola
* Elegircorrectamente entre el uso de una destilación simple y una destilación fraccionada
HIPÓTESIS
Se espera que al llevar a cabo una destilación fraccionada de 100 ml un refresco de cola, el destilado obtenido sea agua pura, cuando la temperatura del vapor se mantenga constante, alrededor de los 93° C, colectando un volumen de agua pura muy cercano al volumen inicial del refresco, y el resto de loscomponentes, quedarán contenidos en el matraz bola.

INSTRUMENTO
Termómetro de inmersión parcial
MATERIAL DE VIDRIO PARA MEDIR:
Probeta de 100 ml
MATERIAL DE VIDRIO PARA CONTENER:
Matraz bola de 250 ml
MATERIAL DE VIDRIO
Angulo de destilación (150°)
Refrigerante recto
Cabeza de destilación
Columna vigreux
Adaptador para termómetro

EQUIPO
Reóstato
Canastilla de calentamientoReciclador de agua
MATERIAL GENERAL
2 soportes universales
2 pinzas de tres dedos con nuez
MATERIAL DE USO COMÚN
Mangueras para agua
Palangana
Piedras pequeñas de tezontle
SUSTANCIAS
100 ml de refresco de cola

PROCEDIMIENTO
Se midieron 100 ml de refresco de cola previamente des gasificada en una probeta, se vertieron en el matraz bola y se adicionaron piedras de tezontle para...