INFORME DE DESTILACION

Laboratorio de Química Orgánica, septiembre de 2013
“Destilación”
Facultad de Química y Farmacia
Farmacia
De los Reyes C. Jesús
Henríquez C. Elkin
Farmacéutico: Eduardo Martínez Maury

RESUMEN
La experiencia realizada en el laboratorio de Química Orgánica, nos permitió analizar algunos tipos de destilación (simple y fraccionada) con Alcohol Etílico. También pudimos conocer como elDicromato de Potasio (KMnO4) nos ayudaba a determinar, si luego de destilar la bebida alcohólica, está aún tenía presencia de Alcohol, y dependiendo de la coloración, saber en qué cantidad estaba presente en la muestra.
ABSTRACT
The experiment conducted in the laboratory of Organic Chemistry, allowed us to analyze some types of distillation (simple and fractional) with Ethyl Alcohol. We also knowas Potassium dichromate (KMnO4) helped us determine, if after the alcoholic beverage distilling is still had the presence of alcohol, and depending on the shade, know how much was present in the sample.

PALABRAS CLAVES
Destilacion, temperatura, alcohol etilico, Dicromato de potasio, fraccionada, química.


INTRODUCCIÓN

La destilación constituye el método más frecuente e importante parala purificación de líquidos. Se utiliza siempre en la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando ello es posible, en la separación de dos o más líquidos.
Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. La temperatura a la que esto ocurrerecibe el nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante característica para cada líquido.
Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces la temperatura a la cual la tensión del vapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica (760mm). La tensión de vapor total de una mezcla es igual a lasuma de las presiones de vapor parciales de cada componente. Siempre que se tenga una mezcla de dos o más componentes que se diferencien suficientemente en sus puntos de ebullición, se podrá separar en sus componentes por destilación. 



OBJETIVOS


GENERAL

Separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades y puntos de ebullición.
ESPECIFICOS

Elegir latécnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del líquido o mezcla de líquidos que se va a destilar.

Conocer los procesos de destilación simple y fraccionada, sus

características y factores que en ellas intervienen.









MARCO TEÓRICO

La Destilación
Es un proceso que consiste en calentar una sustancia, normalmente un líquido, paraque sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquido mediante condensación por enfriamiento.
La meta principal de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátilesde una mezcla.

En otros sistemas similares como la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura.





MATERIALES Y REACTIVOS


Bebida Alcohólica

Permanganato de Potasio(KMnO4)

Agua (H2O)

Soporte Universal

Pinza de Nuez

Carborundos

Termómetro

Matraz de fondo plano con desprendimiento lateral

Refrigerante

Mechero Bunsen

Beaker

Mangueras

Corchos

Pipeta

Malla

Trípode



METODOLOGIA


1º Colocar 100 ml de bebida alcohólica en un balón de destilación.
2º Armar equipo de destilación
3º Calentar suavemente hasta 70ºC y...