INFORME DESTILACION



PRÁCTICA N° 1: DESTILACIÓN

Integrantes: Paula J. Velásquez 201413347
Juan Pablo Medina 201414269
Profesor: Gerson Dirceu López Muñoz
13 de Febrero de 2015

ABSTRACT
Se busca analizar qué tan efectivos son los métodos de destilación sencilla y fraccionada para mezclas líquido-líquido –por la diferencia de puntos de ebullición entre sus componentes- a través del análisis de ladensidad del destilado. Se concluye principalmente que ambos métodos son efectivos para las mezclas de cristal violeta–agua y etanol–agua, para las cuales en esta práctica se obtuvo una alta pureza en la separación.
Palabras clave: métodos de separación, destilación simple, destilación fraccionada.
1. INTRODUCCIÓN Y OBJETIVOS:
La destilación constituye uno de los métodos más eficaces pararealizar separación y purificación de mezclas en base a sus características físicas, tales como puntos de ebullición, y densidad. En el laboratorio se trabajaron dos montajes de destilación: sencillo, para diferencias entre 60-80 °C en punto de ebullición o separación de impurezas no volátiles; y fraccionado, para diferencias entre 30-60 °C que consiste en una serie de pequeñas destilacionescontinuas mediante una torre de destilación en la cual convergen vapor y condensado del destilado(1).
El objetivo de la práctica es analizar si el método sencillo o fraccionado resulta más conveniente o eficaz para la destilación de mezclas, en este caso para etanol-agua y cristal violeta-agua respectivamente. Como hipótesis se plantea que ambas destilaciones serán efectivas puesto que para ladestilación fraccionada el delta de temperatura es menor a 30 ° C y en el caso de la destilación sencilla el delta de temperatura del cristal violeta - agua es muy alto (el cristal es la impureza no volátil). Se analizará la pureza del destilado mediante la comparación de las densidades obtenidas experimentalmente y sus valores teóricos a condiciones estándar.
2. CÁLCULOS Y DATOS OBTENIDOSMpic_vacio(g)
Mpic_lleno (g)
Sencilla
5,17 ± 0,01
6,08 ± 0,2
Fracción.
5,04 ± 0,01
5,50 ± 0,2

Vdestilado(mL)
Tebullición(°C)
Sencilla
1 ± 0,001
70,2± 0,2
Fracción.
0,58 ± 0,001
70,4± 0,2
Tabla 1. Datos obtenidos experimentalmente
Se calculó la densidad de la siguiente forma,



Para calcular la temperatura de ebullición teórica de las sustancias a condiciones de laboratorio seusara la ecuación de Sidney-Young(2):
∆Teb = (KSY) (760-P) (273,15+ Teb, P) (E.c 1)

Dónde:
Ksy (polares) = 0,00012
Ksy (apolares) = 0,00010


Teb agua= 91,3 °C

Teb Etanol = 71, 4 °C


ρ teórica
Teb Teórica
ρ experimental
Etanol
0,789 g/mL
71,4 ° C
0,7883 g/mL
Agua
1 g/mL
91,3 °C
0,91 g/mL
Tabla 2.Densidades experimentales y datos teóricos


Error Relativo densidad(%)
Etanol
0,089
Agua
0,099
Tabla 3.Errores relativos
3. DISCUSIÓN Y ANÁLISIS DE RESULTADOS
Durante la realización de la práctica de destilación fraccionada se destacan ciertas observaciones que contribuyeron en los resultados obtenidos. En primer lugar, se presentó una fuga sobre el cabezal de destilación lo cual impidió que se presentara una condensación apreciable de etanol y así elproceso tomó mayor tiempo para alcanzar la temperatura necesaria. Lo anterior contribuyó indirectamente, pero positivamente, en la pureza del destilado como se puede apreciar en las tablas 2 y 3.
En segundo lugar, al añadir el magneto a la mezcla, se produjo contaminación con cristal violeta la cual no fue tenida en consideración ya que a la temperatura registrada es una impureza no volátil(Tabla 1).
En cuanto a la destilación sencilla, la cantidad de agua obtenida presenta una mayor impureza puesto a que su densidad resulto más distante a su valor teórico que la del etanol en la fraccionada. Esto se puede apreciar en el error relativo y los cálculos realizados (Tablas 2 y 3). Una posible explicación puede ser la prueba organoléptica realizada al destilado, pues se presentó un olor...