informe de determinacion estequiometrica de una reaccion

DETERMINACIÓN DE LA ESTEQUIOMETRÍA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA POR ANÁLISIS GRAVIMETRICO.








Facultad de ciencias – Depto. De Química – Lab. Química general – Ing. De Alimentos
13 de mayo 2014



RESUMEN

Para la determinación estequiometria de una reacción, se determinó de manera cuantitativa como una disolución presento un precipitado como resultado de la adición del clorurode bario y el ácido sulfúrico, en un tubo de ensayo. Analizando el precipitado, se filtra, se seca y se pesa. De esta manera se ilustro los principios del análisis gravimétrico por medio de datos cuantitativos. El experimento que realizamos es un claro ejemplo de reacción de precipitación. Esto quiere decir que las sustancias líquidas al reaccionar quedaban solidificadas.

INTRODUCCION

En elsiguiente laboratorio se evaluaron algunas de las propiedades que se relacionan con aquellos cambios, específicamente la solubilidad y la capacidad de crear precipitado; teniendo en cuenta la estequiometria en las reacciones, introduciendo con esto el concepto de mol.

El concepto de mol puede utilizarse para calcular las cantidades relativas de reactivos y productos de una reacción química. Loscoeficientes de una ecuación balanceada proporcionan los números relativos de moles de dichos reactivos y productos. (Referencia 1)

En una reacción química, losreactivos siempre interaccionan enuna proporción constante de acuerdo a la ley de acción de masas y a la constante de equilibrio de la reacción. Así, la estequiometria de una reacción química viene dada por la relación molar a la queinteraccionan los reactivos para dar los productos. Dicha relación molar puede determinarse utilizando el método de variaciones continuas. Este método consiste en medir una propiedad común de una serie de sistemas, preparados con los reactivos de nuestra reacción química, en todas las relaciones posibles de masa. Otro método experimental es el análisis gravimétrico, que implica laformación, separación y determinación de la masa de un precipitado que se puede formar en una disolución. (Referencia 2)


DATO EXPERIMENTAL

Se tiene una solución preparada 0.50 M de cloruro de Bario y Ácido sulfúrico, en recipientes sellados. Se marcan los 5 tubos de ensayo del 1 al 5. Con unas pipetas graduadas de 5ml, se transfiere cada a tubo los volúmenes que se indican en la tabla.

Tabla1.Proporciones enla mezcla de Bacl2 y Na2CO3.
Tubo
0.50 M Bacl2
0.05 M Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.0
3
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0

Se toma el papel filtro pesado con antelación y se coloca en el embudo, se procede a filtrar la solución para recoger el precipitado. Se agita el tubo de ensayo y se puso rápidamente en el embudo con el papel de filtro, debajo de este se coloca un vaso deprecipitado, necesario para recoger en él varios mililitros de filtrado. Se coloca el papel filtro en el vidrio reloj. Se procede a calentar en una estufa a unos 70°C hasta la sequedad completa del papel. Se retira con el papel con el precipitado y se pesa. Se anotan los datos en la tabla de datos.

Tabla2. Datos teóricos de los gramos de precipitado.
N° papel filtro
Peso del papel filtro
Peso delpapel filtro más precipitado
Peso del precipitado
1
1.38g
1.63g
0.25g
2
1.52g
1.90g
0.38g
3
1.55g
2.02g
0.47g
4
1.68g
2.50g
0.82g
5
1.58g
2.56g
0.98g

El valor del peso del precipitado se halla de la resta del peso del papel filtro y el peso del papel filtro más el precipitado.



CALCULOS Y RESULTADOS

1. Haga una gráfica de g de Bacl2 (eje y), versus mL de solución de(eje x). Elabore La gráfica teórica y compare (% de error).

Soln:

Grafica1. Grafica de gramos de Bacl2 y ml de la solución.


Esta grafica nos muestra el resultado de g de Bacl2 (eje y o eje vertical), versus mL de solución de Na2CO3 (eje x o eje horizontal inferior).

La fórmula para sacar el resultado de error es:




Entonces se promedia el peso del papel precipitado:...